在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH==CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是 [ ]A.加入水时,平衡向
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在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH==CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是 |
[ ] |
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol/L HC1溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 |
答案
B |
举一反三
已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 |
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A.0.0l mol/L的蔗糖溶液 B.0.0l moI/L的CaCl2溶液 C.0.02 moI/L的NaCl溶液 D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液 |
能够抑制醋酸的电离,并且溶液的酸性增强的是 |
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A.加少量水稀释 B.滴加少量的稀硫酸溶液 C.加入少量的CH3COONa固体 D.滴加少量的NaOH溶液 |
已知HClO是比H2CO3还弱的酸,反应:Cl2+H2OHCl+HClO,达到平衡后要使HClO的浓度增大,可加入 |
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A.Na2SO3 B.HCl C.CaCO3 D.NaOH(固体) |
在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动的有 |
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①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压 A.③④⑤ B.①④⑥ C.①③⑤ D.①②④ |
下列叙述正确的是 |
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A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大 |
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