下列酸溶液的pH值相同时，酸的物质的量浓度最小的是 [ ]A.H2SO3B.H2SO4C.CH3COOH D.HNO3

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下列酸溶液的pH值相同时，酸的物质的量浓度最小的是 [ ]
A.H₂SO₃B.H₂SO₄C.CH₃COOH
D.HNO₃

答案

举一反三

A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如下图所示，则下列判断正确的是

[ ]

A.原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)
B.若a＝5，则A为强酸，B为弱酸
C.原酸溶液的浓度c(A)>c(B)
D.若2<a<5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B

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在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是

[ ]

A．

B．

C．

D．

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在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下

（1）试比较有关量的大小：ν1_________ ν2 、n1___________ n2 （填“>”“＝”“<”）
（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中ν1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法：
① ______________________②__________________

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下列说法正确的是

[ ]

A．中和相同体积、相同c(H⁺)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V₁＞V₂＝V₃ B．将0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大
C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系： c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞ c(NH₃·H₂O)
D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol^-1，相应的热化学方程式为2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH = -285.8kJ·mol^-1

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氢离子浓度都为1×10^-2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

[ ]

A. 醋酸与锌反应放出氢气多
B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C. 刚开始反应时，醋酸与锌反应速率小
D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大

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