取pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100 mL分别稀释2倍后,再分别加入0. 03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是[ ]A.醋酸与锌反应放出
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取pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100 mL分别稀释2倍后,再分别加入0. 03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 |
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A.醋酸与锌反应放出的氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应所需时间长 D.盐酸和醋酸分别与锌反应所需时间一样长 |
答案
B |
举一反三
A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验: ①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L xL B溶液、0.001mol/L yL D溶液充分反应 ②浓度均为0.1mol/LA和E溶液,pH:A<E ③浓度均为0.1 mol/LC与D溶液混合,溶液呈酸性。 回答下列问题: (1)D是____溶液,判断理由是_______________ (2)用水稀释0.1mol/LB时,溶液中随着水量的增加而减小的是_________ (填写序号)。 ① ② ③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④OH-的物质的量 (3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是____(填写序号)。 ①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E ③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率E>A ⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余 (4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的____曲线(填写序号)。 |
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(5)室温下,向0.01 mol/L C溶液中滴加 0.01 mol·L-1D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。 |
对室温下100 mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是 |
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A.加水稀释至溶液体积为200 mL,醋酸溶液的pH 变为4 B.温度都升高20℃后,两溶液的pH不再相等 C.加水稀释至溶液体积为200 mL后,两种溶液的c(OH-)都减小 D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气体积可用上图表示 |
H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是 |
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①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量 A=B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余 A.③④⑥ B.②③⑥ C.③④⑤ D.①②⑤ |
在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸 (1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________________。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ______________。 (3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是________________。 (4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 ______________。 (5)当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为____________。反应所需时间的长短关系是__________。 (6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是_______________。 |
pH相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等,则m和n的关系是 |
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A.m>n B.m=n C.m<n D.不能确定 |
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