已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数．下列选项错误的是弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数1.77×10-54.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数．下列选项错误的是

答案

举一反三

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数

1.77×10^-5

4.9×10^-10

K_i1=4.3×10^-7K_i2=5.6×10^-11

A、由电离常数Ka的关系可知，1.77×10^-5＞4.3×10^-7＞4.9×10^-10＞5.6×10^-11，则酸性HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，显然等浓度时Na₂CO₃的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（HCOONa），故A错误；
B、氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以发生CN^-+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^-反应，故B错误；
C、等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后反应生成NaCN，CN^-水解溶液显碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^-），故C正确；
D、因溶液不显电性，则所有阳离子带的电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正确；
故选AB．

如表是不同pH环境时某浓度铬酸（H₂CrO₄）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是（　　）

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c（CrO₄^2-）

c（HCrO₄^-）

c（Cr₂O₇^2-）

c（H₂CrO₄）

0.0003

0.1040

0.4480

0.0319

0.0999

0.4370

0.2745

0.0860

0.3195

0.9960

0.0031

0.0004

已知：PbSO₄难溶于水，也难溶于水HNO₃，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO₄+2CH₃COONH₄=（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）₂SO₄．试分析上述反应发生的原因，并写出（CH₃COO）₂Pb溶液中通入H₂S时的离子方程式
原因：______．
离子方程式：______．

对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．该溶液的c（H⁺）为1×10^-4mol•L^-1

B．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6

C．向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和

D．该溶液中醋酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）的比值为10⁶

硼是第ⅢA族的元素，自然界中有许多硼化合物，如：

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数．下列选项错误的是 弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数1.77×10-54.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki