醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-,下列叙述不正确的是(  )A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足:c(CH3COOH)>

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-,下列叙述不正确的是(  )A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足:c(CH3COOH)>

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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-,下列叙述不正确的是(  )
A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液pH<7
答案
A.醋酸是弱电解质,只有部分电离,且电离程度较小,所以c(CH3COOH)>c(CH3COO-),溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),水和醋酸都电离出氢离子,只有醋酸电离出醋酸根离子,所以c(H+)>c(CH3COO-),则离子浓度大小顺序是c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),故A正确;
B.加水稀释醋酸,促进醋酸电离,但氢离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,所以氢氧根离子浓度增大,故B错误;
C.醋酸溶液中加少量的CH3COONa固体,醋酸根离子浓度增大,平衡逆向移动,故C正确;
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L,pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L,所以两种等体积混合后,酸剩余,溶液呈酸性而使溶液的pH<7,故D正确;
故选B.
举一反三
pH=2的两弱酸HA、HB加水稀释后,溶液pH随加水量的变化曲线如图所示.则下列叙述正确的是(  )
A.电离平衡常数HA>HB
B.等体积等pH的HA和HB与等浓度的NaOH反应,HA消耗的NaOH多
C.等体积等pH的HA和HB与等质量的Zn反应,HA反应速率大
D.若有等浓度的NaA、NaB,则碱性NaA>NaB

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25℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡:
(a)HS-+H2O⇌OH-+H2S(b)HS-⇌H++S2-
(1)______是电离平衡;______是水解平衡
(2)当向其中加入氢氧化钠固体时,c(S2-)变______(填“大”或“小”)
(3)若将溶液加热至沸腾,c(H+)•c(OH-)将变______(填“大”或“小”)
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在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol/L,则c(OH-)为(  )
A.2.4×10-7mol/L
B.1.0×10-7mol/L
C.
1.0×10-14
2.4×10-7
mol/L
D.c(OH-)无法确定
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将0.1mol•L-1氨水溶液加水稀释或加入少量NH4Cl晶体时,都会引起(  )
A.溶液的pH减小B.NH3•H2O电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(H+)减小
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甲酸(HCOOH)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(  )
A.1mol/L的甲酸溶液的pH约为2
B.甲酸能与水以任意比例互溶
C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
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