下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=

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下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=

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下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
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化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c（CH3COO-）＞c（ClO-），故A错误；
B．HClO的电离平衡常数大于HCO3-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸钠和少量氯水反应的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+H++ClO-，故B错误；
C．缓冲溶液中pH=pKa+lg
[弱酸盐]
[弱酸]
=4.8+lg
9
5
=5.055≈5，故C正确；
D．混合溶液中生成氯化银需要的c（Ag+）=
Ksp(AgCl)
c(Cl-)
=
1.8×10-10
1×10-3
mol/L=1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c（Ag+）=


Ksp
c(CrO42-)
=


2.0×10-12
1×10-3
mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D错误；
故选C．
已知室温时，0.01mo1•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
A．加水稀释，溶液的pH增大
B．该溶液由水电离出的c（H+）为10-9mo1•L-1
C．该溶液的pH=4
D．HA与NaOH等物质的量反应的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
常温下0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列正确是（　　）
A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1
B．浓度均为0.1mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则有：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（A-）+c（HA）=c（Na+）
D．0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（HA）=c（OH-）
某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA⇌H++A-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是______．
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A-）将______（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH-）将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
 +4
）=c（Cl-），则溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______．
二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA-和HA-⇌H++A2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系正确的是（　　）
A．NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（OH-）＞c（H+）
B．NaHA：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）
C．Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．H2A：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）
已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
的值增大，可以采取的措施是（　　）
①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水．
A．①②B．①③C．②④D．③④