二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA-和HA-⇌H++A2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系正确的是（ ）A．NaHA：c（Na+）
题型：不详难度：来源：
二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA-和HA-⇌H++A2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系正确的是（ ）| A．NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（OH-）＞c（H+） | | B．NaHA：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-） | | C．Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+） | | D．H2A：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-） |
|
答案
A、二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-．说明是二元弱酸，HA-离子存在两种趋势，电离和水解，电离大于水解溶液显酸性，水解大于电离溶液显碱性，故A错误；
B、在NaHA溶液中存在阳离子是Na+、H+，阴离子HA-、A2-、OH-，溶液中存在物料守恒，c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）故B正确；
C、在Na2A溶液中A2-离子水解溶液显碱性，A2-+H2O⇌HA-+OH-；HA-+H2O⇌H2A+OH-；溶液中离子浓度一定是：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+），故B错误；
D、在H2A溶液中阳离子H+，阴离子HA-、A2-、OH-，溶液中存在电荷守恒一定是：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），故D错误；
故选B． |
举一反三
已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是（ ）
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水． |
下列说法正确的是（ ）| A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中 | | B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-） | | C．0.1mol•L-的氯化铵溶液与0.05mol•L-的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-） | | D．0.1mol•L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） |
|
在稀氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH+OH-，如进行下列操作，则NH3、NH、H+、OH-浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写．
（1）通适量HCl气体时，c（NH3）______，c（H+）______．
（2）加入NH4Cl晶体时，c（NH）______，c（OH-）______． |
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）| A．25℃时，0.1 mol•L-1氨水和0.05mol•L-1 氨水中C（OH-）之比是2：1 | B．已知0.1 mol•L-1 二元酸H2A溶液的pH=4，则在0.1 mol•L-1 Na2A溶液中：
c（OH-）=c（HA-）+c（H+）+2c（H2A） | | C．将0.1 mol•L-1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c（H+）和c（OH-）都减小 | | D．向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 |
|
与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3⇌NH2-+NH4+据此判断，下列叙述中不正确的是（ ）| A．液氨中含有 NH3、NH4+、NH2- 等粒子 | | B．一定温度下，液氨中 c （NH4+ ）与 c （NH2- ）的乘积为定值 | | C．液氨的电离达到平衡时，c （NH3 ）=c （NH4+ ）=c （NH2- ） | | D．只要不加入其他物质，液氨中c （NH4+ ）=c （NH2- ） |
|
最新试题
热门考点