下列说法正确的是（　　）A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（NH4+）=c（

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下列说法正确的是（　　）

A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-）

C．0.1mol•L-的氯化铵溶液与0.05mol•L-的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）

D．0.1mol•L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

答案

A．在醋酸和醋酸钠的溶液中，若水解大于电离，溶液的pH＞7，故A错误；
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=
c（Cl^-）+c（OH^-），则c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B正确；
C.0.1mol•L^-的氯化铵溶液与0.05mol•L^-的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中存在等物质的量的NaCl、NH₄Cl、NH₃．H₂O，溶液显碱性，电离大于水解，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．硫化钠的化学式为Na₂S，则0.1mol•L^-1硫化钠溶液中离子浓度关系

1

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c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故D错误；
故选BC．