下列实验方法、结论合理的是（　　）A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C．pH相同的两种一元酸

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下列实验方法、结论合理的是（　　）

A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快

B．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强

D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠

答案

A．增加反应物用量，反应物的浓度不一定增大，所以反应速率不一定加快，故A错误；
B．同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中，氯化钙中氯离子浓度是氯化钠中的2倍，根据K_sp=C（Ag⁺）．C（Cl^-）知，氯离子浓度越大，银离子浓度越小，即氯化银的溶解度越小，所以氯化银CaCl₂的溶解度小于同浓度的NaCl溶液中的溶解度，故B错误；
C．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明反应过程中，HA中氢离子浓度大于HB中氢离子浓度，所以HA酸性更弱，故C错误；
D．根据反应Na₂CO₃+H₂O⇌NaHCO₃+NaOH、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O知，分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠，故D正确；
故选D．

举一反三

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______．（填序号）
（2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为______；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______．
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）______c（CH₃COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中C（CH₃COO^-）______C（Na⁺）．

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要使饱和H₂S溶液pH增大的同时，[S^2─]减小，可向溶液中加入适量 ①NaOH溶液；②水；③SO₂；④CuSO₄固体；⑤盐酸（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②③

D．③④⑤

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已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH₃+NH₃
魔方格

NH₄⁺+NH₂^-，NH₄⁺离子的平衡浓度为1×10^-15mol/L，则下列说法中正确的是（　　）

A．在液氨中加入NaNH₂可使液氨的离子积变大

B．在液氨中加入NH₄Cl可使液氨的离子积减小

C．在此温度下液氨的离子积为1×10^-30

D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH₂

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右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是（　　）

A．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在

B．在pH为10.25时，溶液中c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）

C．若用CO₂和NaOH反应制取Na₂CO₃，溶液的pH必须控制在12以上

D．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线

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从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是（　　）

A．加热该酸至沸腾也不分解

B．该酸溶液可与石灰石反应放出CO₂

C．该酸溶液可以溶解Al（OH）₃沉淀

D．该酸溶液浓度为0.1mol/L时pH=1

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下列实验方法、结论合理的是（ ）A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C．pH相同的两种一元酸