现有几种弱电解质的电离度（25℃，0.1mol•L-1）如下表：弱电解质α/%弱电解质α/%CH3COOH1.3NH3•H2O1.3HF7.8HCN0.0079

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现有几种弱电解质的电离度（25℃，0.1mol•L^-1）如下表：

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弱电解质

α/%

弱电解质

α/%

CH₃COOH

1.3

NH₃•H₂O

1.3

7.8

HCN

0.0079

下列叙述正确的是（　　）

A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合溶液呈酸性

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

D．若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

25℃，在浓度为0.1mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃、（NH₄）₂CO₃、H₂CO₃溶液中，测得c（CO

2-3

）分别为a、b、c、d（单位为mol/L）下列判断正确的是（　　）

A．d＞b＞c＞a

B．a＞c＞d＞b

C．a＞c＞b＞d

D．a＞b＞c＞d

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

A．0.1mol/LCH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L

B．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+（OH^-）

C．CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞（OH^-）＞c（H⁺）

D．Na₂S溶液中：2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是（　　）

A．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

B．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度不相同

D．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

下列事实中一定不能证明CH₃COOH是弱电解质的是（　　）
①常温下某CH₃COONa溶液的pH=8
②用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多
④0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH=2.1
⑤CH₃COONa和H₃PO₄反应，生成CH₃COOH
⑥0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液稀释至100倍，pH＜3．

A．②

B．②⑤

C．①③⑤

D．③④⑤⑥