在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么?
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在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么? |
答案
已知室温时,纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L,又因水的电离(H2O⇌H++OH-)是吸热反应,故温度升高到80℃,电离度增大,致使[H+]=[OH-]>10-7mol/l,即pH<7. 答:因室温纯水的pH=7,升高到80℃,电离度增大,使[H+]=[OH-]>10-7mol/l,则pH<7. |
举一反三
0.1mol•L-1NaOH和0.1mol•L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是( )A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] | B.[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+] | C.[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] | D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+] |
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室温下,下列图形与实验过程相符合的是( )A.
盐酸加水稀释 | B.
Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液 | C.
NH4Cl稀溶液加水稀释 | D.
NH3通入醋酸溶液中 |
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下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是( )A.36g H2O与1.204×1024个O2在标准状况下所占体积 | B.pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水电离出的OH-浓度 | C.pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH值 | D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应转移的电子数 |
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常温时,浓度均为0.01mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液,②NaHCO3溶液,③H2CO3溶液,④CH3COOH溶液.下列有关说法不正确的是( )A.上述溶液中,将①和②等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为2c(Na+)=3c(HCO-3)+3c(CO2-3)+3c(H2CO3) | B.上述四种溶液中,由水电离的c(OH-)的大小关系为:①>②>③>④ | C.上述四种溶液中,分别加水稀释,所得溶液中c(H+)/c(OH-)的数值均增大 | D.上述四种溶液中,分别加入少量的NaOH固体,此时溶液的pH均增大 |
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将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) |
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