如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍;______.
题型:不详难度:来源:
如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍;______. |
答案
氯化氢是强电解质,在其水溶液里完全电离,所以盐酸溶液中,C(H+)=C(HCl),醋酸是弱电解质,在其水溶液里只有部分电离,所以C(H+)<C(CH3COOH),所以如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍,故答案为:×. |
举一反三
将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起( )A.CH3COOH电离程度变大 | B.溶液的pH值变小 | C.溶液的导电能力减弱 | D.溶液中C(H+)减小 |
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下列事实能说明CH3COOH为弱酸的是( )A.等浓度的HCl、CH3COOH导电能力HCl强于CH3COOH | B.浓度和体积均相等的H2SO4和CH3COOH消耗NaOH的量,H2SO4大于CH3COOH | C.1mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度小于1mol/L | D.CH3COOH易挥发 |
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常温下c(H+)=0.1mol/L的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL,分别加入足量的镁粉,充分反应后,收集H2的体积为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),则(用“<”“>”或“=”填空): (1)浓度:c(HX)______c(HY); 酸性强弱:HX______HY; (2)则开始时生成氢气的速率:v(HX)______v(HY),反应过程中生成氢气的速率:v(HX)______v(HY),反应完毕后溶液中盐的浓度:c(MgX2)______c(MgY2). |
下列实验操作及对实验事实的描述错误的是______(填编号). A.用托盘天平称取5.5g KCl固体 B.将干燥的pH试纸浸入某一溶液一会儿后取出,与标准比色卡比较以测定溶液pH C.若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和CH3COOH,则CH3COOH的误差更小 D.向NaOH溶液中滴加入硫酸铝溶液和向硫酸铝溶液中滴加入NaOH溶液现象不同 E.常温下,分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时,消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少,后者多 F.c(H+)相同,体积相同的盐酸、硫酸和醋酸,分别加入足量的锌,相同状况下产生的气体的体积最大的是醋酸. |
在1mol/L的下列物质的溶液中,水的电离程度最大的是( )A.Na2CO3 | B.NaHCO3 | C.NaCl | D.NaHSO4 |
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