常温下c(H+)=0.1mol/L的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL,分别加入足量的镁粉,充分反应后,收集H2的体积为V(HX)和V(HY),若V(HX)>
题型:不详难度:来源:
常温下c(H+)=0.1mol/L的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL,分别加入足量的镁粉,充分反应后,收集H2的体积为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),则(用“<”“>”或“=”填空): (1)浓度:c(HX)______c(HY); 酸性强弱:HX______HY; (2)则开始时生成氢气的速率:v(HX)______v(HY),反应过程中生成氢气的速率:v(HX)______v(HY),反应完毕后溶液中盐的浓度:c(MgX2)______c(MgY2). |
答案
(1)由H原子守恒知,生成的氢气体积越大,所用酸的物质的量越多,若溶液的体积相同时,酸的物质的量越多,溶液的浓度越大,所以c(HX)>c(HY); 因为c(HX)>c(HY),两溶液中c(H+)相等,所以HX的电离程度小于HY的电离程度,电离程度越大,酸的酸性越强,所以HX 的酸性小于HY的酸性; 故答案为:>;<; (2)离子的浓度越大,反应速率越快,刚开始时,氢离子浓度相同,所以反应速率相等;随着反应的进行,氢离子浓度减小,弱酸电离出氢离子补充减少的离子,所以HX 的氢离子浓度大于HY的氢离子浓度,所以反应过程中生成氢气的速率:v(HX)>v(HY);溶液中c(HX)>c(HY),根据氯原子守恒知,与足量镁反应后溶液中盐的浓度 c(MgX2)>c(MgY2),故答案为:═;>;>. |
举一反三
下列实验操作及对实验事实的描述错误的是______(填编号). A.用托盘天平称取5.5g KCl固体 B.将干燥的pH试纸浸入某一溶液一会儿后取出,与标准比色卡比较以测定溶液pH C.若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和CH3COOH,则CH3COOH的误差更小 D.向NaOH溶液中滴加入硫酸铝溶液和向硫酸铝溶液中滴加入NaOH溶液现象不同 E.常温下,分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时,消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少,后者多 F.c(H+)相同,体积相同的盐酸、硫酸和醋酸,分别加入足量的锌,相同状况下产生的气体的体积最大的是醋酸. |
在1mol/L的下列物质的溶液中,水的电离程度最大的是( )A.Na2CO3 | B.NaHCO3 | C.NaCl | D.NaHSO4 |
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相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按PH减小顺序排列是( )A.NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 | B.NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl | C.CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 | D.NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 |
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今有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三种溶液,(用“序号”和“>、<、=”填空) (1)当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是______. (2)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液,需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为______. (3)当它们pH相同、体积相同时,同时加入锌,则开始时反应速率______. |
相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是( )A.弱酸溶液产生较多的氢气 | B.强酸溶液产生较多的氢气 | C.开始时产生氢气的速率强酸大 | D.产生相同体积的气体弱酸需要的时间短 |
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