体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述错误的是（　　）A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B

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体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl^-）=n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述错误的是（　　）

A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多

B．它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多

C．两种溶液的pH相同

D．分别用水稀释相同倍数后，n（Cl^-）＜n(CH3COO-)

答案

举一反三

有甲、乙两种醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3．下列推断中正确的是（　　）

A．物质的量浓度c（甲）=10c（乙）

B．甲中由水电离产生的H⁺的物质的量浓度是乙的0.1倍

C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）=10V（甲）

D．甲中c（OH^-）为乙中c（OH^-）的10倍

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下列叙述中不正确的是（　　）

A．在0.1 mol/L CH₃COOH溶液中，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B．常温下将10 mL 0.02 mol/L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol/L H₂SO₄溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2

C．常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中c（NH₄⁺）：③＞②＞①

D．在0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

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（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁______m₂
（选填“＜”、“=”、“＞”）
（2）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈______性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH₄⁺）______c（Cl^-）（选填“＞”“=”“＜”）．魔方格

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向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加水稀释时，都会引起（　　）

A．溶液的pH增大

B．CH₃COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小

D．溶液的c（OH^-）减小

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相同温度下，100mL 0.01mol/L的NH₃-H₂O与10mL0.1mol/L的NH₃-H₂O相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）

A．c（H⁺）	B．c（OH^-）
C．电离程度	D．中和时所需HCl的量

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体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述错误的是（ ）A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B