（1）下列事实反映了硫酸的什么性质：①实验室制取氢气______；②干燥氢气______；③浓硫酸溶解金属铜______；④浓硫酸可用钢瓶贮运______；⑤硫
题型：不详难度：来源：
（1）下列事实反映了硫酸的什么性质：
①实验室制取氢气______；
②干燥氢气______；
③浓硫酸溶解金属铜______；
④浓硫酸可用钢瓶贮运______；
⑤硫酸使蔗糖变黑______；
（2）下列事实反映了硝酸的什么性质：
①硝酸应贮存在棕色试剂瓶中______；
②实验室制H2或SO2都不能使用硝酸______；
③Ag与稀硝酸作用制取AgNO3______；
④可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2______． |
答案
（1）①实验室可用硫酸与锌反应制备氢气，表现硫酸的酸性，故答案为：酸性；
②浓硫酸具有吸水性，可用于作干燥剂，故答案为：吸水性；
③浓硫酸溶解金属铜，发生2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，S元素的化合价部分降低，体现其氧化性，还生成硫酸盐，体现其酸性，故答案为：强氧化性和酸性；
④浓硫酸具有强氧化性，可与铁在常温下发生钝化反应，故答案为：强氧化性；
⑤浓硫酸能将蔗糖中的氢原子和氧原子按2：1比例形成水脱去，体现了浓硫酸的脱水性，故答案为：脱水性；
（2）①硝酸易分解，生成二氧化氮、氧气和水，故答案为：不稳定性；
②硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，与亚硫酸盐反应生成硫酸盐，不能生成二氧化硫气体，故答案为：强氧化性；
③Ag与稀硝酸作用制取AgNO3，同时生成NO，表现了硝酸的强氧化性和酸性，故答案为：强氧化性和酸性；
④硝酸酸性比碳酸强，可与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故答案为：酸性． |
举一反三
某化学兴趣小组，通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究．
（1）提出假设：
假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应．
假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应．
（2）设计实验：
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 | | 1 | 将Cu丝与稀H2SO4接触，加热 | 试管B中溶液无明显变化 | | 2 | 将Cu丝与浓H2SO4接触，加热 | 试管B中溶液褪色 | | 在①浓盐酸 ②浓硝酸 ③浓硫酸 ④稀硫酸 ⑤稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是（ ） | 对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是（ ）| A．若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物 | | B．反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量 | | C．由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈 | | D．反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量2倍 |
| 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如下所示．实验步骤及现象如下：①先连接如图装置，检查气密性，再加入试剂；②加热试管A，B中品红溶液退色，熄灭酒精灯；③将Cu丝向上抽动使下端离开液面．
（1）步骤（2）中试管A中物质发生反应的化学方程式______．
（2）在盛有BaCl2溶液的试管C中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，将试管中的溶液取出，滴加氯水，产生的现象是______；发生反应的离子方程式为______，______．
（3）试管D中NaOH溶液的作用是______．
（4）试管B中品红溶液退色说明SO2具有漂白性，已知Cl2也能使品红退色．现有两瓶分别经过SO2和Cl2漂白过的品红溶液，请你设计一个简单的实验对其进行鉴别（写明操作方法、现象及结论）______． | 下列叙述中不正确的是（ ）| A．铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸 | | B．久置的浓硝酸呈黄色 | | C．金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu | | D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥Cl2、氧气等气体 |
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