有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( )A.三种溶液pH的大小顺序是③
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有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( )A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>① | B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② | C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后,pH最大的是① | D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② |
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答案
A.等浓度时强碱的pH最大,强碱弱酸盐中对应的酸性越强,水解程度越小,碳酸的酸性小于醋酸的,所以三种溶液pH的大小顺序是③>①>②,故A错误; B.稀释时强碱的变化程度大,所以三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是③,故B错误; C.等体积等浓度混合后,①中溶质为NaHCO3、NaCl,②中溶质为NaCl、CH3COOH,③中溶质为NaCl,HCO3-离子水解显碱性,所以pH最大的是①,故C正确; D.三种溶液的pH均为9,c(OH-)=10-5mol/L,c(NaOH)=10-5mol/L,但碳酸的酸性小于醋酸的酸性,所以c(Na2CO3)>c(CH3COONa)>10-5mol/L,所以三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是①>②>③,故D错误; 故选C. |
举一反三
0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液.下列说法不正确的是( )A.溶液的pH:②>③>① | B.水电离出的c(OH-):③>①>② | C.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H-)=c(OH-)+c(CH3COO-) | D.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol/L |
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向0.1mol-L-1.醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度I随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是图中的( ) |
下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶; ②醋酸溶液能导电; ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子; ④常温下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大; ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2; ⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9; ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢. |
pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示.分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则( )A.x为弱酸,Vx<Vy | B.x为强酸,Vx>Vy | C.y为弱酸,Vx<Vy | D.y为强酸,Vx>Vy |
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