常温下,对于给定的电解质溶液,下列叙述中正确的是 [ ]A.体积相同、浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变
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常温下,对于给定的电解质溶液,下列叙述中正确的是 |
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A.体积相同、浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则 m<n B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH =a,乙的pH =a+1,若用于中和等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲) C.pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中,由水电离出的c(H+)均为10-5mol/L D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+ 2c(CO32-),该式只可能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系 |
答案
B |
举一反三
有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是 |
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A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3 |
在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。 |
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(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式__________________。 (2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol/L。 (3)在B点,a______12.5 mL(填“>”、“<”或“=”,下同)。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而恰好呈中性,则混合前c(NaOH)________c(CH3COOH),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系: c(H+)______c(OH-)。 (4)在D点,溶液中离子浓度大小关系为:__________________。 |
用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是 |
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A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋的pH为2~3 |
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是 |
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A.在x点时,ROH完全电离 B.在x点时,c(M+)>c(R+) C.MOH是一种强碱 D.稀释前,c(ROH)=10 c(MOH) |
pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系是 |
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A. m = n B. m> n C. m<n D. 无法判断 |
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