常温时，pH=2．7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是 [ ]A．[H+]增大 B．[H+]、[OH-]都减小 C．[OH-

题型：0119 同步题难度：来源：

常温时，pH=2．7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是 [ ]
A．[H⁺]增大
B．[H⁺]、[OH^-]都减小
C．[OH^-]增大
D．[H⁺]×[OH^-]不变

答案

举一反三

下列解释实验事实的方程式不准确的是[ ]
A．0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH>1 ：

B．“NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅：

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：

题型：北京高考真题难度：| 查看答案

下列说法正确的是 [ ]
A．中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是2:1
B．常温下，pH＝7的(NH₄)₂SO₄与NH₃·H₂O的混合溶液中c (NH₄⁺)与c (SO₄^2－)之比为2:1
C．相同温度下，1mol·L^－1氨水与0．5 mol·L^－1氨水中c (OH^－)之比是2:1
D．相同温度下，物质的量浓度相同的Ba(OH)₂溶液和氨水c (OH^－)之比是2:1

题型：0110 同步题难度：| 查看答案

常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是[ ]
A．甲中水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙中水电离出来的H⁺的物质的量浓度的10倍
B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）
C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙）
D．甲中的c（OH^－）为乙中的c（OH^－）的10倍

题型：0110 同步题难度：| 查看答案

已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH₃COOH）＝1．8×10^－5，Ka（HSCN）＝0．13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF₂）＝1．5×10^－10 ②25℃时，2．0×10^－3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下旬问题：（1）25℃时，将20mL 0．10 mol/L CH₃COOH溶液和20mL 0．10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0．10 mol/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为下图所示：

①反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是___________________ ，
②反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）__________c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈__________________ ，列式并说明得出该常数的理由________________ 。
（3）4．0×10^－3 mol/LHF溶液与4．0×10^－4 mol/LCaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4．0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。_____________________________

题型：0110 同步题难度：| 查看答案

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

[ ]
A．a点表示的溶液中c (CH₃COO^-)＝10^-3 mol·L^-1B．b点表示的溶液中c (CH₃COO^-)＞ c (Na⁺)
C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中

均等于K

题型：同步题难度：| 查看答案