常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是[ ]A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+

题型：0110 同步题难度：来源：

常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是[ ]
A．甲中水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙中水电离出来的H⁺的物质的量浓度的10倍
B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）
C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙）
D．甲中的c（OH^－）为乙中的c（OH^－）的10倍

答案

举一反三

已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH₃COOH）＝1．8×10^－5，Ka（HSCN）＝0．13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF₂）＝1．5×10^－10 ②25℃时，2．0×10^－3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下旬问题：（1）25℃时，将20mL 0．10 mol/L CH₃COOH溶液和20mL 0．10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0．10 mol/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为下图所示：

①反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是___________________ ，
②反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）__________c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈__________________ ，列式并说明得出该常数的理由________________ 。
（3）4．0×10^－3 mol/LHF溶液与4．0×10^－4 mol/LCaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4．0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。_____________________________

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已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

[ ]
A．a点表示的溶液中c (CH₃COO^-)＝10^-3 mol·L^-1B．b点表示的溶液中c (CH₃COO^-)＞ c (Na⁺)
C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中

均等于K

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现有浓度为0.1 mol·L^-1的五种电解质溶液：
① Na₂CO₃ ② NaHCO₃ ③ NaAlO₂ ④ CH₃COONa ⑤ NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）；
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_________________________；
乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH^-)＝____________mol/L。求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。
I．c (Na⁺)-c (A^-)： ________________________________________________________________________________________；
II．c (OH^-)-c (HA)： _________________________________________________________________________________________。

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pH = 2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c = 0.1 mol/L)至pH = 7。消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y，则

[     ]
A．x为弱酸，V_x<V_y
B．x为强酸，V_x>V_yC．y为弱酸，V_x<V_y
D．y为强酸，V_x>V_y

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相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 [ ]
A．

B．

C．

D．

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