已知同温同浓度时,①H2CO3比H2S的电离(“-”级电离)常数大,②H2S比HCO3-的电离常数大(即H2S的K1比H2CO3的K2大),根据酸与盐的反应规律
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已知同温同浓度时,①H2CO3比H2S的电离(“-”级电离)常数大,②H2S比HCO3-的电离常数大(即H2S的K1比H2CO3的K2大),根据酸与盐的反应规律,下列反应中不正确的是 |
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A.Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS B.Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3 C.2NaHCO3+H2S=Na2S+2H2O+2CO2 D.NaHS+H2O+CO2=NaHCO3+H2S |
答案
C |
举一反三
如图所示,一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图,请回答。 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109121905-65433.gif) |
(1)O点为什么不导电 __________________。 (2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________。 (3)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是__________。 (4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可选择__________。 A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固体KOH D.加水 E加固体CH3COONa F.加Zn粒 G.加MgO固体 H.加Na2CO3固体 (5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是__________________。 A.c(H+) B.H+个数 C.CH3COOH分子数 D.c(H+)/c(CH3COOH) |
下列溶液中既存在分子(H2O分子除外)又存在离子的是 |
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A.5%的食醋 B.4%的氢氟酸 C.37%的盐酸 D.0.9%的生理盐水 |
下列说法正确的是 |
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A.相同温度下,饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强 B.Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离,所以NaOH是电解质,Na2O是非电解质 C.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 D.难溶于水的物质不一定是弱电解质 |
等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中,存在的离子总数的关系是 |
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A.H2S中多 B.H2SO4中多 C.一样多 D.无法比较 |
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