(1)现有下列状态的物质①干冰②NaCl晶体③氨水④醋酸⑤酒精水溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖,其中属于电解质的是______,属于非电解质的是______,能导

(1)现有下列状态的物质①干冰②NaCl晶体③氨水④醋酸⑤酒精水溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖,其中属于电解质的是______,属于非电解质的是______,能导

题型:不详难度:来源:
(1)现有下列状态的物质①干冰②NaCl晶体③氨水④醋酸⑤酒精水溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖,其中属于电解质的是______,属于非电解质的是______,能导电的是______,其中能导电的电解质的电离方程式是______.
(2)含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题:
①既能被氧化又能被还原的离子是______(填离子符号,下同)
②能用来鉴别Cl-存在的离子是______
③加入过量NaOH溶液无沉淀的是______
④加铁粉溶液质量增重的是______,溶液质量减轻的______
⑤遇KSCN溶液呈红色的是______
(3)按要求写出下列方程式:
①醋酸电离的电离方程式:______,
②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式:______.
③向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,现象是______
有关化学方程式为______,______.
答案
(1)电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物,而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物,所以属于电解质的有:②NaCl晶体、⑦熔融的KOH、④醋酸;属于非电解质的有:①干冰、⑧蔗糖;能够导电,说明物质中含有自由移动的粒子,满足条件的有:③氨水、⑥铜、⑦熔融的KOH; 能导电的电解质的只有离子化合物在熔融状态下,氢氧化钾的电离方程式为:KOH=K++OH-
故答案为:②④⑦;①⑧;③⑥⑦;KOH=K++OH-
(2)①Fe2+居于中间价态,既能被氧化又能被还原,
故答案为:Fe2+
②鉴别氯离子用硝酸酸化的硝酸银来检验,看是否出现白色沉淀,
故答案为:Ag+
③铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,无沉淀生成,
故答案为:Al3+
④铁能和三价铁反应生成二价铁,溶液质量增加了金属铁的质量;铁能将银从溶液中置换出来,对溶液而言,增加加了铁,析出了银,溶液质量减轻,
故答案为:Fe3+;Ag+
⑤三价铁遇硫氰酸钾显红色,用于三价铁的检验,
故答案为:Fe3+
(3)①醋酸为弱酸,电离不完全,用“⇌”,则电离方程式为:CH3COOH⇌CH3COO-+H+
故答案为:CH3COOH⇌CH3COO-+H+
②小苏打的成分是碳酸氢钠,胃酸的成分是盐酸,小苏打和盐酸的反应实质是碳酸氢根离子和氢离子之间的反应,反应方程式为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,
故答案为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;
③在FeSO4溶液中加入NaOH溶液后,会发生反应:FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4,生成白色的Fe(OH)2沉淀;白色的Fe(OH)2 极易被氧气氧化,先迅速变为灰绿色,最终变为红褐色的Fe(OH)3,反应:4 Fe(OH)2+O2 +2H2O═4 Fe(OH)3
答:生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4;4Fe(OH)2+O2 +2H2O═4Fe(OH)3
举一反三
一种矿泉水标签上印有主要矿物成分(单位:mg•L-1):Ca:60.00、K:39.00、Mg:3.10、Zn:0.08、F:0.02等,则对此泉水的叙述正确的是(  )
①该矿泉水不导电②该矿泉水导电③该矿泉水是电解质④该矿泉水是非电解质.
A.②③B.②C.②④D.①④
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下列叙述中正确的是(  )
A.氨水呈弱碱性,故NH3是弱电解质
B.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2:1
C.NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
D.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
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下列物质中,属于电解质的是(  )
A.铜丝B.蔗糖C.稀盐酸D.MgCl2
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下列物质中,属于电解质的是(  )
A.稀盐酸B.Cu丝C.NaClD.蔗糖
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下列物质中,不属于电解质的是(  )
A.苏打B.食盐C.硫酸D.蔗糖
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