回答下列问题:Ⅰ、有下列物质:①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu(OH)2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH(酒精)(用序号作答).上述
题型:不详难度:来源:
回答下列问题: Ⅰ、有下列物质:①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu(OH)2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH(酒精)(用序号作答). 上述十种物质中,其中属于电解质的有______,属于非电解质的有______. Ⅱ、今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中K+浓度是0.2mol•L-1,SO42-的浓度是0.7mol•L-1. (1)写出Al2(SO4)3电离的电离方程式:______. (2)Al3+浓度应等于______mol/L Ⅲ、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题: (1)该反应中氧化剂是______,被氧化的是______元素. (2)该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______. (3)用双线桥法标出电子转移的方向与数目______. |
答案
I.①Fe是单质,既不是电解质也不是非电解质;②CO2 本身不能电离,属于非电解质;③Na2O是化合物且熔融状态下导电,属于电解质;④Cu(OH)2是化合物且熔融状态下导电,属于电解质;⑤MgCl2是化合物,在水溶液或者熔融状态都导电,属于电解质;⑥NH4Cl是化合物溶液中导电,属于电解质; ⑦H2SO4 是化合物溶液中导电,属于电解质;⑧C2H5OH(酒精)是化合物,在水溶液和融化状态下都不导电,是非电解质,故答案为:③④⑤⑥⑦;②⑧; II.(1)硫酸铝是强电解质完全电离,电离方程式:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-; 故答案为:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-; (2)溶液呈中性,根据电荷守恒列关系式:C(Al3+)×3+C(K+)=2×C(SO42-),将各种离子浓度带入得:C(Al3+)×3+0.2mol•L-1=2×0.7mol•L-1. C(Al3+)=0.4mol/L; 故答案为:0.4mol/L; III (1)该反应氨气中的氯气中的氯元素化合价降低,所以氯气是氧化剂;氮元素化合价升高,被氧化; 故答案为:Cl2或氯气;N或氮; (2)在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,3mol氯气中的氯元素化合价都降低,所以3mol氯气都做氧化剂;8mol氨气中只有2mol氨气中的氮元素化合价升高,所以做还原剂的氨气只有2mol,所以氧化剂和还原剂物质的量之比是3:2; 故答案为:3:2; (3)根据得失电子守恒的原理用双线桥法标出电子转移的方向与数目. ; 故答案为:. |
举一反三
下列物质中,属于电解质的是( )A.H2 | B.KCl | C.C2H5OH | D.NaOH溶液 |
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下列物质分类组合正确的是( )
| A | B | C | D | 强电解质 | CaCO3 | FeCl3 | H3PO4 | NaOH | 弱电解质 | HF | CH3COOH | BaSO4 | Na2S | 非电解质 | CCl4 | Cu | H2O | C2H5OH | 请将下列物质的序号按要求填空:①石墨②铁钉③氧化钠④二氧化硫⑤水⑥盐酸⑦硫酸⑧氢氧化钙⑨氟化钠⑩甲烷,其中属于电解质的是______,属于非电解质的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是______.写出③的电子式:______,⑩的结构式______,⑨的水溶液显______(填“酸性”、“碱性”、“中性”),用离子方程式解释______. | 下列说法正确的是( )A.BaSO4不溶于水,所以BaSO4不是电解质 | B.液态HCl不能导电,但它是电解质 | C.CO2溶于水能够导电,所以它是电解质 | D.O2是单质,所以它是非电解质 |
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