(1)现有以下物质:①NaCl晶体②SO2③稀硫酸④石墨⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨CaO⑩纯净的醋酸请回答下列问题(用
题型:不详难度:来源:
(1)现有以下物质:①NaCl晶体②SO2③稀硫酸④石墨⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨CaO⑩纯净的醋酸 请回答下列问题(用序号): 以上物质中能导电的是______;以上物质中属于电解质的是______. (2)按要求写出下列对应的方程式: (①电离方程式、②化学方程式、③离子方程式) ①Al2(SO4)3:______ ②CO2+2OH-=CO32-+H2O:______ ③NaHCO3与NaHSO4溶液反应:______. |
答案
(1)物质能导电必须存在能自由移动的带电微粒.电解质在熔融状态下或水溶液中能导电,金属单质和石墨等存在自由电子能导电,③④⑧能导电;电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物,包括酸、碱、大多数盐,①⑤⑧⑨⑩属于电解质, 故答案为:③④⑧;①⑤⑧⑨⑩; (2)①Al2(SO4)3是盐,在水溶液中完全电离,电离出硫酸根离子和铝离子,电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,故答案为:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-; ②离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O表示二氧化碳和强碱之间反应生成可溶性的碳酸盐和水的反应,故答案为:CO2+2NaOH=H2O+Na2CO3; ③NaHSO4为强电解质,电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-;NaHCO3为强电解质,电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-;NaHCO3与NaHSO4溶液反应,实质是氢离子与碳酸氢根离子的反应生成水和二氧化碳,离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故答案为:HCO3-+H+=CO2↑+H2O. |
举一反三
(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案,其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质,图中相连的物质均可归为一类,相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号:
①相连的两种物质都是电解质的是______(填分类标准代号,下同)都是氧化物的是______ ②图中相连的两种物质能够相互反应的是______,所属基本反应类型的是______反应. ③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质,则该反应的离子方程式为______ ④用洁净的烧杯取25ml蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热至液体呈红褐色,得到的分散系称为______,证明该分散系生成的实验原理是______. (2)分类方法应用比较广泛,属于同一类的物质具有相似性,在生活和学习中使用分类的方法处理问题,可以做到举一反三,还可以做到由此及彼.如: ①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物,由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20,可完成SO3与NaOH反应的方程式为______. ②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐,由NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H20,可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为______、______. |
下列叙述正确的是( )A.铜能导电,所以铜是电解质 | B.BaSO4难溶于水,但BaSO4属于强电解质 | C.液态HCl不能导电,所以HCl是非电解质 | D.氯气的水溶液能导电,氯气是电解质 |
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下列有关电解质的说法正确的是( )A.强电解质一定是离子化合物 | B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 | C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 | D.强电解质在水中一定能全部溶解 |
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