某溶液中含有NH4+、H+、SO42-和OH-，对该溶液的描述一定正确的是（）A．该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性B．只能是硫酸铵和硫酸的混合溶液C．

题型：合肥三模难度：来源：

某溶液中含有NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-和OH^-，对该溶液的描述一定正确的是（）

答案

举一反三

A．该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性

B．只能是硫酸铵和硫酸的混合溶液

C．离子浓度由大到小的顺序是：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．离子浓度存在下列关系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植物营养液的配方为0.3mol KCl、0.2molK₂SO₄、0.1molZnSO₄和1L H₂O．若以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂和1L H₂O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量各是（）

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A．0.1mol、0.1mol、0.3mol

B．0.2mol、0.3mol、0.1mol

C．0.1mol、0.3mol、0.1mol

D．0.1mol、0.3mol、0.2mol

1mol Na₂SO₄中含有______molNa⁺，含有______个SO₄^2-，其中Na₂SO₄的质量为______g．Al₂（SO₄）₃ 的电离方程式为______，在______ mol Al₂（SO₄）₃中含0.3molSO₄^2-，其中含Al³⁺______mol．

某NaOH溶液的溶质质量分数是10%，则此溶液中Na⁺与H₂O的个数比为（　　）

A．1：10

B．1：20

C．1：11.5

D．1：23

硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可做润滑剂．硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．试回答下列问题：
（1）从题目信息可知硼酸应属于______酸（填“弱”或“强”）
（2）硼酸的分子式为H₃BO₃，已知H与O成键，则其分子结构式为：______．
（3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向．已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol•L^-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测硼酸在水溶液中呈酸性的原因是（用离子方程式表示）______；写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：______．
（4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：______．
（5）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列．

魔方格

如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据下图确定硼化镁的化学式为______．

运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为 NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（1）在NaHSO₄溶液中c（H⁺）______ c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7．
（2）将20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：______；向此反应后的溶液中滴加0.001mol•L^-1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是______．[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²•L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²•L^-2]
Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H⁺难放电、阳极电极不溶解）．写出相关的电解化学方程式：______．
（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的______极发生______反应而损耗，铁受到保护．

某溶液中含有NH4+、H+、SO42-和OH-，对该溶液的描述一定正确的是（ ）A．该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性B．只能是硫酸铵和硫酸的混合溶液C．