1mol Na2SO4中含有______molNa+,含有______个SO42-,其中Na2SO4的质量为______g.Al2(SO4)3 的电离方程式为_
题型:不详难度:来源:
1mol Na2SO4中含有______molNa+,含有______个SO42-,其中Na2SO4的质量为______g.Al2(SO4)3 的电离方程式为______,在______ mol Al2(SO4)3中含0.3molSO42-,其中含Al3+______mol. |
答案
解;硫酸钠的电离方程式为: Na2SO4 =2Na++SO42- 1 2 1 1mol 2mol 1mol N(SO42-)=n NA=1mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个; m( Na2SO4)=n×M=1mol×142g/mol=142g; Al2(SO4)3 是强电解质,完全电离,电离方程式为:Al2(SO4)3=2Al 3++3SO42- Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42- 1 2 3 0.1mol 0.2mol 0.3mol 故答案为:2;6.02×1023; 142; Al2(SO4)3=2Al 3++3SO42-; 0.1;0.2. |
举一反三
某NaOH溶液的溶质质量分数是10%,则此溶液中Na+与H2O的个数比为( )A.1:10 | B.1:20 | C.1:11.5 | D.1:23 |
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硼酸晶体呈片状,有滑腻感,可做润滑剂.硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用,故可以用于医药和食品防腐等方面.试回答下列问题: (1)从题目信息可知硼酸应属于______酸(填“弱”或“强”) (2)硼酸的分子式为H3BO3,已知H与O成键,则其分子结构式为:______. (3)研究表明:在大多数情况下,元素的原子在形成分子或离子时,其最外层有达到8电子稳定结构的趋向.已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol•L-1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测硼酸在水溶液中呈酸性的原因是(用离子方程式表示)______;写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式:______. (4)硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下,可生成挥发性硼酸酯,试写出硼酸完全酯化的方程式:______. (5)科学家发现硼化镁在39K时呈超导性,在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列.
如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上.根据下图确定硼化镁的化学式为______. |
运用相关原理,回答下列各小题: Ⅰ.已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42-. (1)在NaHSO4溶液中c(H+)______ c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH______7. (2)将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中,溶液中发生反应的离子方程式为:______;向此反应后的溶液中滴加0.001mol•L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是______.[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2•L-2;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2•L-2] Ⅱ.(1)工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌(控制条件,使H+难放电、阳极电极不溶解).写出相关的电解化学方程式:______. (2)将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板,这种铁板具有很强的耐腐蚀能力.镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后,锌将作为原电池的______极发生______反应而损耗,铁受到保护. |
有关溶液描述下列说法正确的是( )A.25℃时0.08mol/L二元酸H2A的溶液中pH=1,则NaHA溶液中c(H2A)>c(A2-) | B.浓度相同的①NH4HSO4、②(NH4)2CO3、③CH3COONH4溶液中,①的c(NH4+)最大 | C.若在测得pH=a溶液中加水稀释,则该溶液pH一定增大或减小 | D.在①CH3COONa②NH3③K2S溶液中,③含粒子种类最多且有7种粒子 | 某混合溶液中含有0.2molNa+,0.25molMg2+,0.4Cl-,则SO42-的物质的量为( )A.0.1mol | B.0.3mol | C.0.5mol | D.0.15mol |
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