0.5mol H2SO4的质量是______克,含______个氧原子;该硫酸在水中完全电离时,可以电离出______mol的H+;该硫酸与足量的锌完全反应可以
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0.5mol H2SO4的质量是______克,含______个氧原子;该硫酸在水中完全电离时,可以电离出______mol的H+;该硫酸与足量的锌完全反应可以放出氢气,该氢气在标准状况下的体积是______. |
答案
0.5molH2SO4的质量为0.5mol×98g/mol=49g, 含氧原子的个数为0.5mol×4×NA=1.204×1024, 由H2SO4=2H++SO42-,则H+的物质的量为0.5mol×2=1mol, 硫酸与足量的锌完全反应可以放出氢气, 由氢原子守恒可知,H2SO4~H2,即生成氢气0.5mol, 则氢气在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L, 故答案为:49;1.204×1024;1;11.2L. |
举一反三
某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子,若Na+为0.2mol,Mg2+为0.4mol,Cl-为0.4mol,则SO42-物质的量为( )A.0.1mol | B.0.3mol | C.0.5mol | D.0.15mol |
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1mol H2SO4的质量是______克,含______个氧原子;在水中完全电离时,可以电离出______mol的H+,电离出______克SO42-. |
有A、B、C、D四种溶液,它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种.现进行下列实验:A+C无明显变化;A+D无明显变化;B+D生成溶液及沉淀物E;B+C生成溶液F及沉淀;少量E溶于过量F中,生成溶液并放出气体. (1)写出NaHSO4的电离方程式______; (2)写出下列物质的化学式:A是______ B是______ D是______. |
三种正盐混合而成的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,若有0.2mol Na+,0.25mol Mg2+,0.4mol Cl-,则SO42-为( )A.0.11mol | B.0.3mol | C.0.5mol | D.0.15mol |
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某溶液中含Fe3+、Cl-、Na+、SO42-,其离子个数比为Fe3+:Cl-:Na+:SO42-=1:2:x:2,则x的值是( ) |
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