现有200 mL 1mol/L H2SO4溶液,回答下列问题:(1)写出H2SO4的电离方程式___________________ (2)该H2SO4溶液中H
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现有200 mL 1mol/L H2SO4溶液,回答下列问题: (1)写出H2SO4的电离方程式___________________ (2)该H2SO4溶液中H+的物质的量浓度是___________________ (3)请设计一个实验方案,证明此溶液中含有H+和SO42-离子___________________ (4)用此H2SO4溶液和足量金属Zn反应,可以得到标准状况下气体多少升? ______________________________________ |
答案
(1)H2SO4==2H++SO42- (2)2mol/L (3)分别取少量试液于试管中,分别加入紫色石蕊试液和盐酸酸化的氯化钡溶液,如果溶液变红,说明有H+,有白色沉淀生成,说明有SO42- (4)4.48L |
举一反三
下列电离方程式中,正确的是 |
[ ] |
A.Na2SO4 = 2Na++SO4-2 B.Ba(OH)2 = Ba2++OH2- C.Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42- D.Ca(NO3)2 = Ca2++2(NO3)2- |
下列电离方程式正确的是 |
[ ] |
A.H2S 2H++ S2- B.HClO= H+ +ClO- C.CH3COONH4 NH4+ +CH3COO- D.H2CO3 H+ + HCO3- |
下列电离方程式中,错误的是 |
[ ] |
A.H2CO3 H++HCO3- HCO3- H++CO32- B.NaHS = Na++H++S2- C.H2SO4 = 2H++SO42- D.CH3COOH H++CH3COO- |
写出下列物质的电离方程式: NaHSO4______________________ K2SO4______________________ NH4NO3______________________ |
下列电离方程式错误的是 |
[ ] |
A.CaCl2=Ca2++2Cl- B.Na2SO4=2Na++SO42- C.HNO3=H++NO3- D.KClO3=K++Cl-+3O2- |
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