(1)水是弱电解质,存在电离平衡,电离吸热,所以温度升高,水的电离程度增大,离子积增大, 故答案为:>;升高温度,水的电离程度增大,离子积增大; (2)pH=10的NaOH溶液中,氢氧根离子抑制了水的电离,溶液中的氢离子是水电离,水电离产生的[OH-]等于溶液中氢离子浓度,即[OH-]=[H+]=1×10-10 mol•L-1, 故答案为:1×10-10 mol•L-1; (3)t2℃下,水的离子积为1×10-12,pH=11的苛性钠溶液,设体积为V1,溶液中氢氧根离子浓度为:0.1mol/L;pH=1的硫酸溶液,设体积为V2,氢离子浓度为:0.1mol/L,所得混合溶液的pH=2,说明稀硫酸过量,所以有0.1mol/LV1-0.1mol/LV2 | V1+V2 | =0.01,解得V1:V2=9:11; 硫酸过量溶液显酸性,则溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是:c (Na+)>c (SO42-)>c (H+)>c (OH-), 故答案为:9:11;c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-). |