25℃时,0.01mol/L的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是(  )A.1×10-7mol•L-1B.1×10-12mol•L-1C.1×10-2mol•

25℃时,0.01mol/L的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是(  )A.1×10-7mol•L-1B.1×10-12mol•L-1C.1×10-2mol•

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25℃时,0.01mol/L的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是(  )
A.1×10-7mol•L-1B.1×10-12mol•L-1
C.1×10-2mol•L-1D.1×10-14mol•L-1
答案
举一反三
常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol/L,则下列叙述正确的是(  )
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A.PH值为5
B.一定是酸溶液
C.可能是强酸的酸式盐溶液
D.PH值可能为9
常温下,某水溶液中由水电离的c(H+)=1.8×10-12mol/L,该溶液一定不可能是(  )
A.烧碱溶液B.碳酸氢钠溶液
C.硝酸溶液D.硫酸氢钠溶液
在温度T时,向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=4,下列说法正确的是(  )
A.溶液中离子浓度:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
B.水电离出的H+的浓度是1.0×10-10mol/L
C.NaHSO3晶体的加入促进了水的电离,使pH变小、
D.溶液中离子浓度:c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-
下列叙述正确的是(  )
A.90℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.将稀氨水逐滴加入稀盐酸中,当溶液的pH=7时,c(Cl-)>c(NH4+
C.在KI溶液中加入AgCl固体,溶液中c(I-)下降
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
水的电离平衡曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.图中对应点的温度关系为:a>b
B.水的电离常数KW数值大小关系为:b>d
C.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D.在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性
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