25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（　　）A．1×10-7mol•L-1B．1×10-12mol•L-1C．1×10-2mol•

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25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（　　）A．1×10-7mol•L-1B．1×10-12mol•L-1C．1×10-2mol•

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25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（　　）
A．1×10-7mol•L-1B．1×10-12mol•L-1
C．1×10-2mol•L-1D．1×10-14mol•L-1
答案
举一反三
常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol/L，则下列叙述正确的是（　　）
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A．PH值为5
B．一定是酸溶液
C．可能是强酸的酸式盐溶液
D．PH值可能为9
常温下，某水溶液中由水电离的c（H+）=1.8×10-12mol/L，该溶液一定不可能是（　　）
A．烧碱溶液B．碳酸氢钠溶液
C．硝酸溶液D．硫酸氢钠溶液
在温度T时，向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
B．水电离出的H+的浓度是1.0×10-10mol/L
C．NaHSO3晶体的加入促进了水的电离，使pH变小、
D．溶液中离子浓度：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）
下列叙述正确的是（　　）
A．90℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH=7时，c（Cl-）＞c（NH4+）
C．在KI溶液中加入AgCl固体，溶液中c（I-）下降
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．图中对应点的温度关系为：a＞b
B．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
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