下列说法中正确的是 [ ]A.常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L,则该溶液为NH4Cl溶液或NaOH溶液 B.25℃时,浓
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下列说法中正确的是 |
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A.常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L,则该溶液为NH4Cl溶液或NaOH溶液 B.25℃时,浓度均为1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中,由水电离出来的c(OH-),前者大于后者 C.1 mL pH =1的H2SO4溶液与100 mL NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11 D.25℃时pH=5的CH3COOH溶液和100℃时pH=5的AlCl3溶液中的c(H+)相等 |
答案
D |
举一反三
25℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH-。下列关于水的说法,不正确的是 |
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A.水的电离是吸热过程 B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不变 C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性 D.水是极弱的电解质,在50℃时水的pH小于7 |
下列说法正确的是 |
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A.HCl溶液中无OH- B.NaOH溶液中无H+ C.NaCl溶液中无H+和OH- D.常温下,任何溶液中都有H+和OH-,且Kw=[H+]·[OH-]=1×10-14 mol2·L-2 |
下列说法正确的是 |
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①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比为1∶10 ②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中,c(H+)之比大于2∶1 ③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2∶1 ④纯水在100℃和20℃时,pH前者大 ⑤同温时,pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大 ⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的数目,前者多 A.①④⑤ B.①⑤⑥ C.①②⑤ D.①②③⑥ |
室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离的c(OH-)可能为 |
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①1.0×10-7 mol·L-1 ②1.0×10-6 mol·L-1 ③1.0×10-3 mol·L-1 ④1.0×10-11 mol·L-1 A.③ B.④ C.①③ D.③④ |
25℃时,在0.01mol/L的稀硫酸中,水电离出的[H+]是 |
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A. 5×10-13mol/L B. 0.02mol/L C. 1×10-7mol/L D. 1×10-12mol/L |
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