25℃时，将0.01 mol和0.002 mol溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ①________

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25℃时，将0.01 mol

和0.002 mol

溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①______________________；②_______________________；③______________________。
（2）溶液中共有七种不同的粒子（指分子和离子）。在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是________，浓度为0.002 mol/L的是___________；____________和____________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

答案

（1）H₂O

H⁺+OH^-；②CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺；③CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-（2）Na⁺；Cl^-；CH₃COO^-；CH₃COOH

举一反三

在水的电离平衡中，

和

的关系如下图所示

（1）A点水的离子积为1×10^-14，B点水的离子积为____________________。造成水的离子积变化的原因是______________________。
（2）25℃时，H₂R在水溶液中的电离方程式为：

。
① 0.1 mol/LH₂R溶液的pH________1（填“＞”．“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L

溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：_____________________。
（3）100℃时，0.01 mol/L

溶液的pH =_________________。
（4）100℃时，将pH =8的

溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH=
7，则

溶液与盐酸的体积比为____________________。

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水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n的值是 [ ]
A．1×10^-14
B．55．6×10⁷
C．10⁷D．55．6

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25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH^-离子浓度和水电离出的OH^-离子浓度之比为

[ ]

A．10¹⁰：1
B．5×10⁹：1
C．10⁸：1
D．1：1

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纯水在80℃时的PH [ ]
A．等于7
B．大于7
C．小于7
D．无法确定

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下表是不同温度下水的离子积数据

试回答以下问题
（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10^-14 (填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是________________________。
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中

=5×10^-4 mol·L^-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na⁺) : c(OH^-)=____________。
（3）在t2 ℃下，pH = 10的NaOH溶液中，水电离产生的OH^-浓度为c(OH^-)_水=______________。
（4）t2 ℃下，将pH = 11的苛性钠溶液V₁L与pH = 1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH = 2，则V₁∶V₂ =_______________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序：______________________________

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25℃时，将0.01 mol和0.002 mol溶于水，形成1L混合溶液： （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ①________