25℃时,将0.01 mol和0.002 mol溶于水,形成1L混合溶液: (1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: ①________

25℃时,将0.01 mol和0.002 mol溶于水,形成1L混合溶液: (1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: ①________

题型:海南省期末题难度:来源:
25℃时,将0.01 mol和0.002 mol溶于水,形成1L混合溶液:
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①______________________;②_______________________;③______________________。
(2)溶液中共有七种不同的粒子(指分子和离子)。在这些粒子中,浓度为0.01 mol/L的是________,浓度为0.002 mol/L的是___________;____________和____________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
答案
(1)H2OH++OH-;②CH3COOHCH3COO-+H+;③CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
(2)Na+;Cl-;CH3COO-;CH3COOH
举一反三
在水的电离平衡中,的关系如下图所示
(1)A点水的离子积为1×10-14,B点水的离子积为____________________。造成水的离子积变化的原因是______________________。
(2)25℃时,H2R在水溶液中的电离方程式为:
① 0.1 mol/LH2R溶液的pH________1(填“>”.“<”或“=”)。
②在0.1 mol/L 溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是:_____________________。
(3)100℃时,0.01 mol/L 溶液的pH =_________________。
(4)100℃时,将pH =8的溶液与pH =5的稀盐酸混合,并保持100℃恒温,欲使混合溶液的pH=
7,则溶液与盐酸的体积比为____________________。
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水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离,则n的值是 [     ]
A.1×10-14
B.55.6×107
C.107
D.55.6
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25℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度和水电离出的OH-离子浓度之比为

[     ]

A.1010:1
B.5×109:1
C.108:1
D.1:1
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纯水在80℃时的PH [     ]
A.等于7
B.大于7
C.小于7
D.无法确定
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下表是不同温度下水的离子积数据
试回答以下问题
(1)若25<t1<t2,则a________1×10-14 (填“>”、“<”或“=”),作此判断的理由是________________________。
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中=5×10-4 mol·L-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH-)=____________。
(3)在t2 ℃下,pH = 10的NaOH溶液中,水电离产生的OH-浓度为c(OH-)=______________。
(4)t2 ℃下,将pH = 11的苛性钠溶液V1L与pH = 1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH = 2,则V1∶V2 =_______________,此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序:______________________________
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