已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如图所示(1)则25 ℃时,水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”),请说明理由________

已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如图所示(1)则25 ℃时,水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”),请说明理由________

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已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如图所示
(1)则25 ℃时,水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”),请说明理由___________________________________。
(2)25 ℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与
H2SO4溶液的体积比为__________。
(3)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_____________________。
(4)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。请分析其原因:______________。
答案
(1)A;水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)·c(OH-)小
(2)10∶1
(3)a+b=14(或pH1+pH2=14)
(4)曲线B对应95 ℃,此时水的离子积为10-12,HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使溶液pH=5
举一反三
在不同温度下的水溶液中c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L,x与y的关系如图所示。请回答下列问题:
(1)曲线Ⅰ代表的温度下,水的离子积为__________,曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是________________________。
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下,0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为______________________。
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下列说法正确的是[     ]
A. 纯水的pH值一定等于7
B. [H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液
C. pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍
D. [H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液
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有甲乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液的两倍,则甲溶液中的[H+]与乙溶液中的[H+]的关系是[     ]
A. 2∶1
B. 100∶1
C. 1∶100
D. 无法确定
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用0.01mol/L的NaOH溶液完全完全中和PH=3的下列各溶液100ml,需NaOH溶液体积最大的是 [     ]
A、盐酸
B、硫酸
C、高氯酸
D、醋酸
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常温下,向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是
[     ]
A. 溶液的pH:a<b<d<c
B. 溶液的导电能力:a>b>d>c
C. a、b溶液呈酸性
D. c、d溶液呈碱性
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