某二元酸H2A电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-⇌A2-+H+.回答下列问题:(1)Na2A溶液显______性,理由是(用离子方程式表示)______
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某二元酸H2A电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-⇌A2-+H+.回答下列问题: (1)Na2A溶液显______性,理由是(用离子方程式表示)______. (2)若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11mol/L(填“<”、“>”或“=”)理由是______. (3)某温度下,向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是______(填写字母). A.溶液pH=7 B.水的离子积KW=c2(OH-) C.V=10D.c(K+)<c(Na+) (4)0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______. |
答案
(1)根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是弱酸,所以Na2A溶液显碱性,水解原理是:H2O+A2-⇌HA-+OH-,故答案为:碱性;H2O+A2-⇌HA-+OH-; (2)0.1mol•L-1H2A溶液,H2A═H++HA-,电离出0.1mol/LH+,0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2,则由HA-⇌H++A2-可知,电离出0.01mol/LH+,但第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离,所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L, 故答案为:<;H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离; (3)A.由于温度不知道,故中性时溶液pH不能确定,故A错误; B.中性c(OH-)=c(H+),Kw=c(OH-)c(H+)=KW=c2(OH-),故B正确; C.HA-与 OH-恰好反应时生成A2-,溶液呈碱性,已知溶液为中性,说明NaHA溶液有剩余,故V<10,故C错误 D.根据C选项判断,NaHA过量,所以c(K+)<c(Na+),故D正确. 故答案为:BD. (4)NaHA溶液显酸性,存在HA-⇌H++A2-,则c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-),结合水的电离H2O⇌H++OH-,同时有部分A2-发生水解,使c(A2-)减小,所以c(H+)>c(A2-),即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故答案为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-). |
举一反三
(1)Na2CO3溶液呈碱性的原因是______(写出有关的离子方程式),(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是______(写出有关的离子方程式),将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,相关反应的离子方程式是______. (2)有浓度均为0.2mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液,试回答下列问题: ①pH大小:Na2CO3______NaHCO3(填>、=、<); ②微粒种类:Na2CO3______NaHCO3(填>、=、<); ③两溶液分别加入0.1molNaOH固体,恢复到原温度,Na2CO3溶液中的c(CO32-)______(填“增大、减小或不变”)、NaHCO3溶液中的c(HCO3-)______(填“增大、减小或不变”). (3)常温下,甲为0.1mol/L的HA溶液,pH>1;乙为0.1mol/LBOH溶液,且溶液中c(OH-):c(H+)=1012.请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式______、______. (4)相同条件下,对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液,溶液中的离子总数:NaCl溶液______CH3COONa溶液(填>、=、<). (5)物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是______. |
下列各离子方程式属于水解反应,且可使溶液呈酸性的是( )A.HS-+H20⇌H3O++S2- | B.+2H2O⇌NH3•H2O+H3O+ | C.+OH-⇌+H2O | D.+2H2O⇌H2CO3+2OH- |
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在盐类水解的过程中,下列说法正确的是( )A.盐的电离平衡被破坏 | B.水的电离程度一定会增大 | C.溶液的pH一定会增大 | D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大 | (1)下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的请写上“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性: K2CO3______,溶液呈______性; K2SO4______,溶液呈______性; NH4Cl______,溶液呈______性. (2)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl,pH由大到小的顺序为:______(填数字代号) (3)现有常温下的0.1mol•L-1Na2CO3溶液: ①你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)______; ②为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程______. | 下列比较中,正确的是______ A.相同条件下,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大 B.0.2mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后:c(NH)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4,c(NH)由大到小的顺序是:②>①>④>③ |
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