下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B.1.
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) | B.1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) | C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-) |
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答案
D |
解析
试题分析:A.在1.0mol/L Na2CO3溶液,根据电荷守恒可得:c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒可得:c(Na+)="2" c(HCO3-)+2c(CO32-)+2 c(H2CO3),将第二个式子代入第一个式子可得, c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),错误。B.1.0mol/LNH4Cl溶液,根据物料守恒可得:c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-),所以c(NH4+)<c(Cl-),错误;C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液,根据电荷守恒可得:(CH3COO-)>c(Na+)>cc(H+)>c(OH-) ,错误;D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液,由于c(H+)=c(Cl-),根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(NO3-),所以c(Na+)=c(NO3-),正确。 |
举一反三
有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( )A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>① | B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② | C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后,pH最大的是① | D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② |
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在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中,下列关系正确的是( )A.c(Na+)=2c(CO) | B.c(OH-)=2c(H+) | C.c(HCO)>c(H2CO3) | D.c(Na+)<c(CO)+c(HCO) |
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常温下,用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.当V=0时:c(H+)+c(HCO 3-)+c(H2CO3)=c(OH-) | B.当V=5时:c(CO32—)+c(HCO 3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-) | C.当V=10时:c(Na+)>c(HCO 3-)>c(CO32—)>c(H2CO3) | D.当V=a时:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) |
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液, c (NH4+)的大小顺序为:①>②>③ | B.pH相等的NaF与CH3COOK溶液:c(Na+)-c(F —)>c(K+)-c(CH3COO—) | C.0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液:c(OH—)=c(HCO3—)+c(H+)+2c(H2CO3) | D.0.2 mo1·L —1 HCl与0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等体积混合:c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH—) |
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下列有关物质的量浓度关系正确的是 A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性: c(CH3COO-)<c(CH3COOH) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系: c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) |
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