下列有关物质的量浓度关系正确的是 A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性:c(CH3COO-)<c(CH
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下列有关物质的量浓度关系正确的是 A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性: c(CH3COO-)<c(CH3COOH) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系: c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) |
答案
D |
解析
试题分析:A、溶液呈弱碱性,错误;B、pH相等时,c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),错误;C、c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),错误;D、满足正负电荷离子守恒。 |
举一反三
下列过程或现象与盐类水解无关的是 A.纯碱溶液去油污 | B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 | C.明矾净水 | D.浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味 |
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为了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+,可在加热搅拌条件下加入一种试剂,过滤后,在向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是A.NaOH | B.NH3·H2O | C.MgCl2 | D.MgCO3 |
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已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中,下列关系正确的是A.c(K+)+ c(H+) =c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-) | B.c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1 | C.c(SO32-) < c(H2SO3) | D.c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-) |
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常温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,微粒浓度间关系正确的是A.c(Na+)=c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+) | B.c(OH-)=c(H+)+ c(CH3COOH) | C.c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO-) +c(OH-) | D.c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = c(Na+)+ c(H+) |
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(15分)海水中富含镁,可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁, 最后电解得到金属镁。 (1)加碱沉淀镁离子时,生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡,其溶度积常数表达式 Ksp= 。 (2)MgCl2溶液显酸性,其水解的离子方程式为 。 (3)除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,可加入的试剂有 a.MgO b.Mg(OH)2 c.MgCO3 d.MgSO4 (4)若在空气中加热MgCl2·6H2O,可生成Mg(OH)Cl或MgO,写出相关的化学方程式之一 。 (5)MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁,其原因是 。 (6)电解熔融的MgCl2,阳极的电极反应式为: ;阴极的电极反应式为 。 |
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