下列比较中正确的是( )A.金属性:Mg>Al>NaB.原子半径:S>O>FC.碱性:KOH>Mg(OH)2>NaOHD
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下列比较中正确的是( )A.金属性:Mg>Al>Na | B.原子半径:S>O>F | C.碱性:KOH>Mg(OH)2>NaOH | D.氢化物稳定性:HBr>HCl>PH3 |
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答案
B |
解析
考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。所以金属性是Na>Mg>Al,碱性是KOH>NaOH>Mg(OH)2,氢化物稳定性是HCl>HBr> PH3。所以正确的答案是B。 |
举一反三
短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是( )
A.若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质有多种 | B.若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素 | C.Z单质一定不能置换出Y单质。 | D.Z元素的最高化合价一定等于Y元素 |
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(7分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)T在周期表中的位置 __________,第六周期与R同主族元素的原子序数为 ,该元素为 元素(填“金属”或“非金属”) (2)元素的非金属性(原子得电子的能力):Q________T(填“强于”或“弱于”)。 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为______________________________________________。 (4)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的 R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是____________。 |
金属钛对人体无毒且有惰性,能与肌肉和骨髓生长在一起,因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中不正确的是A.和属于同种元素 | B.和的质量数相同 | C.的相对原子质量约为48 | D.和为不同的核素,互为同位素 |
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38Sr(锶)与37Rb(铷)是同周期的相邻元素,下列有关锶的说法错误的是A.38Sr是第3周期ⅡA族元素 | B.Sr的离子半径比Kr(氪)的原子半径大 | C.Sr的碳酸盐受热会分解 | D.Sr的氧化物对应水化物碱性比Rb的氧化物对应水化物碱性弱 |
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(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
| 元素性质或原子结构
| X
| X+具有与Ne原子相同的电子层结构
| Y
| 最外层电子数是次外层的一半,其最高正价与最低负价的绝对值相等
| Z
| 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
| T
| 元素单质的颜色是黄绿色的气体
| (1) Y在周期表中的位置是 ,Z的原子结构示意图是 。 (2) X元素与T元素形成化合物的电子式是 。 (3) X的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ,化学键类型有 。 (4) Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 (填化学式) 写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案 。 |
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