(7分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:(1)T在周期表中的位置 __________

(7分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:(1)T在周期表中的位置 __________

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(7分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:

(1)T在周期表中的位置 __________,第六周期与R同主族元素的原子序数为    ,该元素为          元素(填“金属”或“非金属”)
(2)元素的非金属性(原子得电子的能力):Q________T(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的 R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是____________。
答案
(1) 第三周期 IIIA, 83,金属   (2)强于
(3) S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O   (4) NaNO2
解析
根据元素在周期表中的位置可知T属于第三周期,T所处的周期序数与主族序数相等,所以T是Al,则Q是C,R是N,W是S。
(1)N是第ⅤA,所以第六周期、第ⅤA元素的原子序数是7+8+18+18+32=83,该元素是铅,属于金属元素。
(2)C是非金属,Al是金属,前者的非金属性强于后者。
(3)单质硫的化合价是0价,浓硫酸中硫的化合价是+6价,若二者反应的生成物只有2种,且一种是气体,因为生成物一定有水,则该气体只能是SO2
(4)N的氧化物中相对分子质量最下的是NO。在反应中NO和O2的物质的量之比是4︰1,根据得失电子守恒可知NO的失去1个电子,化合价由+2价升高到+3价,因此含氧酸盐是NaNO2
举一反三
金属钛对人体无毒且有惰性,能与肌肉和骨髓生长在一起,因而有“生物金属”之称。下列有关的说法中不正确的是
A.属于同种元素B.的质量数相同
C.的相对原子质量约为48D.为不同的核素,互为同位素

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38Sr(锶)与37Rb(铷)是同周期的相邻元素,下列有关锶的说法错误的是
A.38Sr是第3周期ⅡA族元素
B.Sr的离子半径比Kr(氪)的原子半径大
C.Sr的碳酸盐受热会分解
D.Sr的氧化物对应水化物碱性比Rb的氧化物对应水化物碱性弱

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(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
X
X+具有与Ne原子相同的电子层结构 
Y
最外层电子数是次外层的一半,其最高正价与最低负价的绝对值相等 
Z
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 
T
元素单质的颜色是黄绿色的气体  
(1) Y在周期表中的位置是                ,Z的原子结构示意图是           
(2) X元素与T元素形成化合物的电子式是                            
(3) X的最高价氧化物对应水化物的化学式是       ,化学键类型有              。  
(4) Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是                (填化学式)
写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案                                
                                                                       
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短周期元素X,Y,Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法中错误的是(  )
 
 
X
 
Y
 
Z
 
 

A.X,Y,Z中X的单质最稳定        B.Y的氢化物为HY
C.X能生成HXO                    D.能发生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反应
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(12分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):

已知: a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。
b.甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。
(1)X的电子式是                                  
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是(填写化学式)                         
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)                   
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构,丁的化学式是                         
(4)nmol丁与nmol丙在一定条件下反应,生成4nmol乙和另一化合物,该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍,其化学式是_       ___
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