常温下,将20mL0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液显酸性,关于反应混合溶液的下列判断不
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常温下,将20mL0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液显酸性,关于反应混合溶液的下列判断不正确的是A.c(Na+)>c(Cl-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(HC2O4) | B.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-) | C.c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4) | D.加水稀释时,溶液中c(OH-)增大,其余离子浓度均减小 |
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答案
C |
解析
试题分析:将20mL0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LNa2C2O4溶液中,生成NaHC2O4和NaCl。A、因为NaHC2O4溶液显酸性,HC2H4-的电离程度大于水解程度,所以浓度大小顺序为:c(Na+)>c(Cl-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(HC2O4),正确;B、NaHC2O4产生的离子遵守电荷守恒,所以c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),正确;C、因为NaHC2O4和NaCl物质的量相等,所以c(Cl-)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(HC2O4),错误;D、加水稀释,H+浓度减小,因为H+和OH‾浓度的乘积为常数,所以OH‾浓度增大,正确。 |
举一反三
下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污 | B.稀醋酸溶液加热时其pH 减小 | C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 | D.浓的硫化钠溶液有臭味 |
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草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) | B.c(HC2O4-)+c(C2O42-) =" 0.1" mol·L-1 | C.c(C2O42-) < c(H2C2O4) | D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) |
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在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是A.c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH一) | C.c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | D.c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
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将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧,所得固体不可能为纯净物的是 ( )A.FeCl3与FeCl2 | B.KHCO3与KOH | C.NH4Cl与NaCl | D.AlCl3与Al2(SO4)3 |
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(15分)锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料,工业上生产锗的流程如下:
已知:GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗(熔点为—51.5℃,沸点为86.6℃)。四氯化锗易水解。 (1)步骤②中浓盐酸除了作为反应物外,还有一个重要作用是 。 (2)步骤③控制的温度范围 。 (3)写出反应的④、⑥的化学方程式 ④ ;⑥ 。 (4)生产过程中可以循环利用的物质是 (填化学式) (5)步骤①中产生的SO2可以用碱液吸收,请写出离子反应方程式 。 (6)请简要描述实验室中操作a的过程 。 |
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