将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧,所得固体不可能为纯净物的是        (  )A.FeCl3与FeCl2B.KHCO3与KOHC.NH4Cl与NaCl

将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧,所得固体不可能为纯净物的是        (  )A.FeCl3与FeCl2B.KHCO3与KOHC.NH4Cl与NaCl

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将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧,所得固体不可能为纯净物的是        (  )
A.FeCl3与FeCl2B.KHCO3与KOHC.NH4Cl与NaClD.AlCl3与Al2(SO4)3

答案
D
解析

试题分析:A、FeCl2、FeCl3都是挥发性酸盐酸的盐,所以能水解到底,生成氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3,但是Fe(OH)2又很容易被氧化成Fe(OH)3,并受热分解,所以最后的产物都是Fe2O3,故A不符合题意;B、碳酸氢钾与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水,蒸干后可以得到纯净物,故B不符合题意;C、氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢,因此加热氯化铵与氯化钠的混合液最终得到氯化钠,C不符合题意;D、AlCl3水解生成HCl挥发,促进了水解的进行到底,得到Al(OH)3,最后得到Al2O3,硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸,硫酸是难挥发性酸,因此最终仍然得到硫酸铝,Mg(HCO32,故D正确,故选D。
举一反三
(15分)锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料,工业上生产锗的流程如下:

已知:GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗(熔点为—51.5℃,沸点为86.6℃)。四氯化锗易水解。
(1)步骤②中浓盐酸除了作为反应物外,还有一个重要作用是                 
(2)步骤③控制的温度范围          
(3)写出反应的④、⑥的化学方程式
                                  ;⑥                               
(4)生产过程中可以循环利用的物质是          (填化学式)
(5)步骤①中产生的SO2可以用碱液吸收,请写出离子反应方程式             
(6)请简要描述实验室中操作a的过程                   
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下列叙述中正确的是  (    )
A.明矾、硫酸铁都可以用于净水,但净水原理不同
B.粗铝做阳极,硫酸铝溶液做电解液,电解精炼铝
C.工业制硫酸中,将黄铁矿粉碎是为了提高黄铁矿的平衡转化率
D.含有最高价元素的化合物,不一定有强氧化性

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(12分)镧是重要的稀土元素,应用非常广泛,如应用于压电材料、催化剂等领域。

已知:①镧是较活泼金属,在空气中易被氧化;②氢氧化镧是难溶于水的弱碱;

金属
熔点(℃)
沸点(℃)

841
1487

920
3470
(1)操作1、3是相同操作,其名称是                     
(2)操作2中要在HCl气体的氛围内加热的原因是                      
(3)电解制镧的尾气要用碱液吸收,请写出反应的离子方程式             。
(4)真空、高温过程中的反应方程式为                               

(5)粗镧精制过程中温度控制范围                             
(6)重熔蒸馏制得的镧中仍然混有及少量的钙。某批次产品69.709g,经分析含钙0.209g,该产品的等级为                       (化工产品等级标准:优级纯≥99.8﹪,分析纯≥99.7﹪,化学纯≥99.5﹪).
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(15分).钛白粉(主要成分是TiO2),广泛用于油漆、塑料、造纸等行业,还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。工业上常以钛矿石(主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁),并含FeO、A12O3、 SiO2等杂质)为主要原料经过以下流程制得TiO2,并获得副产品FeSO4·7H2O.

请回答下列问题:
(l)步骤I的目的是            
(2)写出步骤Ⅱ中FeTiO3与H2SO4反应的化学方程式                
(3)步骤II中经过            、过滤、洗涤等操作可以得到FeSO4·7H2O.晶体,还可以利用酸化的FeSO4溶液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4,易溶于水).该反应的离子方程式为                
(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤III中将TiOSO4转化为H2TiO3的原理:        
(5)为测定步骤II后溶液中TiOSO4的含量,首先取待测钛液10 mL加水稀释至100 mL,再加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2+Al+6H=3Ti3+Al3+3H2O。过滤后,取出滤液20.00 mL,以KSCN溶液为指示剂,用0.1000 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点,再重复2次,测得平均值为30.00mL。
①该滴定达到终点时的现象          
②待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是                
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常温下关于0.l mol·L-1氯化铵溶液的说法错误的是(    )   
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-B.加入氨水至pH=7, c(NH4+)>c(C1-
C.滴加浓盐酸可能有,c(NH4+) = c(H+)D.加入少量CH3COONa固体,c(NH4+)减小

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