下列叙述中正确的是 （ )A．明矾、硫酸铁都可以用于净水，但净水原理不同B．粗铝做阳极，硫酸铝溶液做电解液，电解精炼铝C．工业制硫酸中，将黄铁矿粉碎是为
题型：不详难度：来源：
| A．明矾、硫酸铁都可以用于净水，但净水原理不同 |
| B．粗铝做阳极，硫酸铝溶液做电解液，电解精炼铝 |
| C．工业制硫酸中，将黄铁矿粉碎是为了提高黄铁矿的平衡转化率 |
| D．含有最高价元素的化合物，不一定有强氧化性 |
答案
解析
试题分析：A、明矾、硫酸铁都可以用于净水，原因是Al3+、Fe3+水解产生Al(OH)3、Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮的物质，使水变澄清，净水原理相同。错误。B、金属Al在冶炼时是采用电解熔融的Al2O3的方法制取的。错误。C、工业制硫酸中，将黄铁矿粉碎是为了提高黄铁矿的被空气中的氧气氧化的化学反应速率。错误。D、含有最高价元素的化合物，如Na2CO3的Na、C都是该元素的最高化合价，但是没有强氧化性。制取。
举一反三
已知：①镧是较活泼金属，在空气中易被氧化；②氢氧化镧是难溶于水的弱碱；
③
| 金属 | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
| 钙 | 841 | 1487 |
| 镧 | 920 | 3470 |
（2）操作2中要在HCl气体的氛围内加热的原因是 。
（3）电解制镧的尾气要用碱液吸收，请写出反应的离子方程式 。
（4）真空、高温过程中的反应方程式为 。
（5）粗镧精制过程中温度控制范围 。
（6）重熔蒸馏制得的镧中仍然混有及少量的钙。某批次产品69.709g，经分析含钙0.209g，该产品的等级为 （化工产品等级标准：优级纯≥99.8﹪，分析纯≥99.7﹪，化学纯≥99.5﹪）.
请回答下列问题：
(l)步骤I的目的是
（2）写出步骤Ⅱ中FeTiO3与H2SO4反应的化学方程式 。
（3）步骤II中经过 、 、过滤、洗涤等操作可以得到FeSO4·7H2O.晶体，还可以利用酸化的FeSO4溶液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水）．该反应的离子方程式为
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤III中将TiOSO4转化为H2TiO3的原理：
（5）为测定步骤II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10 mL加水稀释至100 mL，再加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2＋+Al+6H＋=3Ti3＋+Al3＋+3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL，以KSCN溶液为指示剂，用0.1000 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点，再重复2次，测得平均值为30.00mL。
①该滴定达到终点时的现象
②待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 。
| A．c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-） | B．加入氨水至pH=7， c（NH4+）＞c（C1-） |
| C．滴加浓盐酸可能有，c(NH4+) = c(H+) | D．加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减小 |
| A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的ΔH>0 |
| B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应 |
| C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 |
| D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动 |
| A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
| B．物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后： c（NH  ）>c（Cl ）>c（Na ）>c（OH）>c（H） |
| C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c（Na ）+ c（H）=c（S ）+ c（HS）+ c（OH） |
| D．同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的顺序是：①>②>③>④ |
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