常温下关于0.l mol·L-1氯化铵溶液的说法错误的是(    )   A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.加入氨水至pH=7, c

常温下关于0.l mol·L-1氯化铵溶液的说法错误的是(    )   A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.加入氨水至pH=7, c

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常温下关于0.l mol·L-1氯化铵溶液的说法错误的是(    )   
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-B.加入氨水至pH=7, c(NH4+)>c(C1-
C.滴加浓盐酸可能有,c(NH4+) = c(H+)D.加入少量CH3COONa固体,c(NH4+)减小

答案
B
解析

试题分析:单一的氯化铵水解呈酸性,故有离子浓度小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),A正确;若加入氨水,使溶液PH=7(c(H+)=c(OH-)),则根据电荷守恒必然有c(NH4+)=c(C1-),故B错误;若逐渐滴加盐酸,加入的盐酸的氢离子不断增大,某时刻可能有c(NH4+) = c(H+),C正确;加入醋酸钠固体,二者水解相互促进,所以c(NH4+)减小,D正确;故选B。
举一反三
下列有关说法正确的是                         (   )
A.汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应,说明该反应的ΔH>0
B.纯碱溶于热水中,去油污效果增强,说明纯碱的水解是放热反应
C.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块
D.以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝,熔融体中Al3+向阳极移动

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下列比较中,正确的是(     )
A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B.物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后:
c(NH)>c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:
c(Na)+ c(H)=c(S)+ c(HS)+ c(OH
D.同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH)由大到小的顺序是:①>②>③>④

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25℃时,下列各溶液(均为0.1 mol·L-1)中,离子(或分子)的物质的量浓度关系正确的是
A.氯化铵溶液中:c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
B.碳酸钠溶液中:c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1
C.醋酸钠溶液中:c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)
D.碳酸氢钠溶液中:c(Na)-c(OH)=c(HCO3)+c(CO32)-c(H)

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下列说法正确的是
A.NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3)的比值保持增大
B.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NA
C.用石墨电极电解FeCl3溶液,阴极反应:2Fe3++6H2O+6e=2Fe(OH)3↓+3H2
D.将带有相反电荷的胶体混合,一定会出现胶体聚沉现象

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下列叙述正确的是 (  )
A.将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱
B.标准状况下,2.24L与过量稀NaOH溶液反应,转移电子0.1mol
C.1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023
D.漂白粉溶于水能导电,故漂白粉是电解质

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