下列有关说法正确的是 ( )A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的ΔH>0

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下列有关说法正确的是 ( )

A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的ΔH>0

B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应

C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

D．以熔融Al₂O₃为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al³⁺向阳极移动

答案

解析

试题分析：A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0，说明该反应的ΔH＜0；B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应，不是放热反应； C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，锌块与船壳构成原电池的两极，锌块为阳极，保护阴极船壳； D．以熔融Al₂O₃为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al³⁺是阳离子，向阴极移动。

举一反三

下列比较中，正确的是( )

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．物质的量浓度相等的NH₄Cl和 NaOH溶液等体积混合后：
c（NH

）>c（Cl

）>c（Na

）>c（OH

）>c（H

）

C．物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：
c（Na

）+ c（H

）=c（S

）+ c（HS

）+ c（OH

）

D．同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c（NH

）由大到小的顺序是：①>②>③>④

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25℃时，下列各溶液（均为0.1 mol·L^－1）中，离子（或分子）的物质的量浓度关系正确的是

A．氯化铵溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．碳酸钠溶液中：c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)＝0.1 mol·L^－1

C．醋酸钠溶液中：c(OH^－)＞c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

D．碳酸氢钠溶液中：c(Na^＋)－c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)－c(H^＋)

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下列说法正确的是

A．NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/c(HCO₃^－)的比值保持增大

B．1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺的数目一定小于N_A

C．用石墨电极电解FeCl₃溶液，阴极反应：2Fe³⁺＋6H₂O＋6e^－＝2Fe(OH)₃↓＋3H₂↑

D．将带有相反电荷的胶体混合，一定会出现胶体聚沉现象

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下列叙述正确的是（）

A．将过量CO₂气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱

B．标准状况下，2.24L

与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1mol

C．1L2mol·L^-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×10²³

D．漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质

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下列说法正确的是：

A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

B．在0.1mol／LNa₂SO₃的溶液中加入少量NaOH固体，c(Na⁺)增大，c(SO₃²^﹣)减小

C．0.1mol·L^﹣1NH₄C1溶液与0.05mol·L^﹣1 NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度：
c(Cl^﹣)>c(NH₄⁺)>c(Na⁺)>c(OH^﹣)

D．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^﹣)，则a一定小于b

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