下列说法正确的是：A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)增大，c(

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下列说法正确的是：

A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

B．在0.1mol／LNa₂SO₃的溶液中加入少量NaOH固体，c(Na⁺)增大，c(SO₃²^﹣)减小

C．0.1mol·L^﹣1NH₄C1溶液与0.05mol·L^﹣1 NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度：
c(Cl^﹣)>c(NH₄⁺)>c(Na⁺)>c(OH^﹣)

D．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^﹣)，则a一定小于b

答案

解析

试题分析：A.如在NaAc溶液中由于该盐是强碱弱酸盐，会发生水解反应：Ac^-+H₂O

HAc+OH^-。溶液显碱性。因此在常温下醋酸分子也可能存在于pH>7的碱性溶液中。错误。B．在0.1mol／LNa₂SO₃的溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-；HSO₃^-+H₂O

H₂SO₃+OH^-；当加入少量NaOH固体，c(OH^-)、c(Na⁺)都增大，平衡逆向移动，所以c(Na⁺)增大，c(SO₃²^﹣)也增大。错误。C．0.1mol·L^﹣1NH₄C1溶液与0.05mol·L^﹣1 NaOH溶液等体积混合得到的溶液为NH₄C1、NH₃·H₂O、NaCl等浓度的混合溶液。根据物料守恒可得c(Cl^﹣) >c(Na⁺)；由于NH₄+的水解作用大于NH₃·H₂O的电离作用，所以c(NH₄⁺)>c(Na⁺)，盐的电离作用强于弱电解质NH₃·H₂O的电离作用，所以c(Na⁺)>c(OH^﹣)。因此在溶液中的两种浓度关系为：c(Cl^﹣)>c(NH₄⁺)>c(Na⁺)>c(OH^﹣)。正确。D．HCN 是弱酸，NaOH是强碱。若二者恰好中和，则得到NaCN溶液中由于CN^-水解消耗，所以c(Na⁺)>c(CN^﹣)。因此a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^﹣)，则a不一定小于b。错误。

举一反三

HF为一元弱酸，在0.1mol·L^-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(F^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)	B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(F^－)＞c(H⁺)
C．c(Na^＋) + c(OH^－)＝c(F^－) + c(H⁺)	D．c(Na^＋) + c(H⁺)＝c(F^－) + c(OH^－)

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100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是：

A．pH＝11的氨水中：c(OH^－)＝3.0mol·L^－1

B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．pH＝2的稀盐酸中，c(H^＋)＝c(Cl^－)

D．pH＝8的Na₂SO₃溶液中，c(Na⁺)＞c(SO₃²^－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)

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下列叙述正确的是

A．FeCl₃溶液中加入镁粉有气泡产生

B．C1₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

D．向饱和NaC1溶液中先通入足量CO₂，再通入足量NH₃，可析出NaHCO₃晶体

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下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 ( )

A．c（NH₄^＋）相等的NH₄HCO₃、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c (NH₄HSO₄) ﹥c(NH₄HCO₃) ﹥c(NH₄Cl)

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：C(Na⁺)﹥C(CH₃COO^-)﹥C(H⁺)﹥C(OH^-)

C．1.0mol/LNa₂CO₃溶液中：C(OH^-)=C(HCO₃^-)+C (H⁺)+2C(H₂CO₃)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：C(H⁺)+C(Na⁺)=C(OH^-)+C(HA^-)+C(A^2-)

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由几种常见的盐混合组成的白色粉末，其中只可能含有Na^＋、K^＋、Al³^＋、CO₃²^－、HCO₃^－、SO₄²^－、NO₂^－中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：

以下说法正确的是

A．白色沉淀甲是Al(OH)₃，气体甲是CO₂，所以混合物一定含Al³^＋和HCO₃^－

B．气体乙一定是NO和NO₂的混合气体

C．白色沉淀乙是BaSO₄，所以原混合物一定含有SO₄²^－

D．白色粉末中一定含有Na^＋、Al³^＋、NO₂^－

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