下列叙述正确的是 （  ）A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱B．标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1molC．1L2mo

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下列叙述正确的是 （  ）A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱B．标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1molC．1L2mo

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下列叙述正确的是 （  ）
A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱
B．标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1mol
C．1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023
D．漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质

答案
B
解析

试题分析：A、过量CO2气体与硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸氢钠，错误；B、标准状况下2.24L的氯气的物质的量是0.1mol，与氢氧化钠反应时既作氧化剂又作还原剂，所以转移电子0.1mol，正确；C、水解时可逆的，所以1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2×6.02×1023
，错误；D、电解质属于化合物，而漂白粉是次氯酸钙与氯化钙的混合物，不是电解质，错误，答案选B。
举一反三
下列说法正确的是：
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)增大，c(SO32﹣)减小
C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液与0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度：
c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣)
D．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣)，则a一定小于b

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HF为一元弱酸，在0.1mol·L-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)
C．c(Na＋) + c(OH－)＝c(F－) + c(H+)D．c(Na＋) + c(H+)＝c(F－) + c(OH－)

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100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是：
A．pH＝11的氨水中：c(OH－)＝3.0mol·L－1
B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)
C．pH＝2的稀盐酸中，c(H＋)＝c(Cl－)
D．pH＝8的Na2SO3溶液中，c(Na+)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)

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下列叙述正确的是
A．FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生
B．C12、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
D．向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体

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下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是       (   )
A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c (NH4HSO4) ﹥c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl)
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：C(Na+)﹥C(CH3COO-)﹥C(H+)﹥C(OH-)
C．1.0mol/LNa2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+C(A2-)

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