已知溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,试回答下列问题:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,溶液中c(H+)
题型:不详难度:来源:
已知溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,试回答下列问题: (1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,溶液中c(H+) c(OH-)(填“>”、“=”或“<”)。 (2)若溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则该溶液中的溶质为 ,若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则该溶液中溶质为 。 (3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH) c(CH3COOH),混合前碱中c(OH-)和酸中c(H+)的关系c(OH-) c(H+)(填“>”,“=”或“<”)。 |
答案
(1)CH3COONa ; < ; (2)NaOH和CH3COONa; CH3COOH和CH3COONa, (3)< > |
解析
试题分析:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是CH3COONa.由于CH3COONa是强碱弱酸盐。弱酸根离子水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,消耗了水电离产生的H+,破坏了水的电离平衡,水会继续电离产生的H+又被消耗,最终当达到电离平衡时,c(H+)<c(OH-)。(2)若溶液中只存在溶质CH3COONa,则由于CH3COO-水解消耗,所以 c(Na+)> c(CH3COO-);Na+、CH3COO-都是盐电离产生的,而OH-、H+都是弱电解质水电离产生的。盐的电离远大于水的电离。则c(CH3COO-)>c(OH-)。这与题意不符。说明溶液中还存在其它的电解质。由于c(OH-)>c(CH3COO-),说明还存在碱NaOH。因此该溶液中的溶质为NaOH和CH3COONa。若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则说明溶液显酸性,含有溶质CH3COOH。由于溶液中c(CH3COO-)>c(Na+),则还有溶质CH3COONa。因此该溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa。(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成,若二者的物质的量相等,则溶液显碱性。性质溶液恰好呈中性,则说明混合前n(CH3COOH)>n(NaOH).由于NaOH是强碱,完全电离,而CH3COOH是弱酸,部分电离,混合前碱中c(OH-)和酸中c(H+)的关系c(OH-)>c(H+)。 |
举一反三
下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是A.浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中:2c(H+)+c(HF)=2c(OH-)+c(F-) | B.0.1 mol/L的Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | C.常温下,pH=5的NaHSO3溶液中,水电离出的c(H+)=1.0×10-9 mol/L | D.铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液的浓度:③>①>② |
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已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2BH++HB- ②HB-H++B2-,关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,下列说法中一定正确的是( )A.NaHB属于弱电解质 | B.溶液中的离子浓度[Na+]>[HB-]>[H+]>[OH-] | C.[Na+]=[HB-]+[B2-]+[H2B] | D.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O |
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Mg(OH)2在水中达到溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-,下列哪种情况可使Mg(OH)2(s)的量减少( )A.加入MgCl2溶液 | B.加入少量NaOH | C.加入NH4NO3溶液 | D.加入K2S溶液 |
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现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A溶液、B溶液、C溶液、D溶液进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去):
请回答: (1)Y、Z的化学式分别为:Y________;Z__________。 X与B反应的离子方程式为_________________________________________________。 (2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”),原因是(用离子方程式表示)______________________________ (3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是__________________。(用化学式表示) (4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式________________________________ (5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________________________ |
10℃时加热饱和NaHCO3溶液,测得该溶液的pH发生如表所示的变化。
温度/℃
| 10
| 20
| 30
| 加热煮沸后冷却到50℃
| pH
| 8.3
| 8.4
| 8.5
| 8.8
| 甲同学认为,该溶液pH增大的原因是HCO的水解程度增大,故碱性增强,有关反应的离子方程式为__________________________。乙同学认为,溶液pH增大的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度,该分解反应的化学方程式为______________________________。 丙同学认为,甲、乙的判断都不充分,他进行如下探究来验证他们的判断是否正确。 (1)在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则________(填“甲”或“乙”)的判断正确,试剂X是________(填序号)。 A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清石灰水 (2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3,则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。 (3)丙同学查阅资料后发现,NaHCO3的分解温度为150℃,他断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的,原因是________________________________________________。 |
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