已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2BH++HB- ②HB-H++B2-,关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,下列说法中一定正确的是( )A.NaHB属
题型:不详难度:来源:
已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2BH++HB- ②HB-H++B2-,关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,下列说法中一定正确的是( )A.NaHB属于弱电解质 | B.溶液中的离子浓度[Na+]>[HB-]>[H+]>[OH-] | C.[Na+]=[HB-]+[B2-]+[H2B] | D.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O |
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答案
C |
解析
NaHB属于钠盐,是强电解质,A错误;NaHB可能存在水解大于电离,溶液显碱性,[OH-]>[H+],B项只是可能正确;C项是物料守恒,正确;D项应为HB-+OH-=B2-+H2O。 |
举一反三
Mg(OH)2在水中达到溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-,下列哪种情况可使Mg(OH)2(s)的量减少( )A.加入MgCl2溶液 | B.加入少量NaOH | C.加入NH4NO3溶液 | D.加入K2S溶液 |
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现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A溶液、B溶液、C溶液、D溶液进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去):
请回答: (1)Y、Z的化学式分别为:Y________;Z__________。 X与B反应的离子方程式为_________________________________________________。 (2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”),原因是(用离子方程式表示)______________________________ (3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是__________________。(用化学式表示) (4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式________________________________ (5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________________________ |
10℃时加热饱和NaHCO3溶液,测得该溶液的pH发生如表所示的变化。
温度/℃
| 10
| 20
| 30
| 加热煮沸后冷却到50℃
| pH
| 8.3
| 8.4
| 8.5
| 8.8
| 甲同学认为,该溶液pH增大的原因是HCO的水解程度增大,故碱性增强,有关反应的离子方程式为__________________________。乙同学认为,溶液pH增大的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度,该分解反应的化学方程式为______________________________。 丙同学认为,甲、乙的判断都不充分,他进行如下探究来验证他们的判断是否正确。 (1)在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则________(填“甲”或“乙”)的判断正确,试剂X是________(填序号)。 A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清石灰水 (2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3,则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。 (3)丙同学查阅资料后发现,NaHCO3的分解温度为150℃,他断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的,原因是________________________________________________。 |
复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。 (1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH(C6H5OH相当于一元弱酸):
溶质
| CH3COONa
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
| C6H5ONa
| pH
| 8.8
| 9.7
| 11.6
| 10.3
| 11.1
| 11.3
| 复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O。若换个角度看,它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是______________(填编号)。 A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO C.CO2+H2O+C6H5ONa―→NaHCO3+C6H5OH D.CO2+H2O+2C6H5ONa―→Na2CO3+2C6H5OH E.Na2CO3+C6H5OH―→NaHCO3+C6H5ONa F.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN (2)根据前述信息判断,浓度均为0.05 mol·L-1的下列六种物质的溶液中,pH最小的是________(填编号);其pH等于________(填数值);pH最大的是________(填编号)。 ①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4 (3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应: ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体 ③蒸发KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶体根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律___________________________________________ 将KI溶液和AgCl固体混合搅拌,会观察到的现象是____________________________________,请写出反应的离子方程式______________________________________________ |
[双选题]为了配制NH与Cl-浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )A.适量的HCl | B.通适量氨气 | C.适量的氨水 | D.适量的NaOH |
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