有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<

有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<

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有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐
溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是(  )
A.BX B.AXC.AY D.BY

答案
B
解析
AY溶液的pH>7,说明AY为强碱弱酸盐,BX溶液的pH<7,说明BX为强酸弱碱盐,则AX为强酸强碱盐,不能发生水解,B对。
举一反三
25 ℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中测得c(Na)>c(A),则下列描述中不正确的是(  )
A.该溶液的pH<7
B.HA的酸性很弱,A水解程度较大
C.c(A)+c(HA)=0.02 mol·L-1
D.n(A)+n(OH)=0.01 mol+n(H)
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H2SO3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中,下列关系正确的是(  )
A.c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
B.c(Na)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3)
C.c(Na)=c(HSO3-)>c(H)>c(OH)
D.c(Na)+c(H)=c(HSO3-)+c(OH)+c(SO32-)

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常温下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):                       
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH)       (填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na)-c(A)=       mol·L-1,c(OH)-c(HA)=       mol·L-1
(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“>”、“<”或“=”);将同温度下等浓度的四种盐溶液:
A.NH4HCO3     B.NH4A      C.(NH4)2SO4     D.NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是       (填序号)。
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已知某溶液中只存在OH、H、NH4+、Cl四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
①c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)
②c(NH4+)>c(OH)>c(Cl)>c(H)
③c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H)
④c(Cl)>c(H)>c(NH4+)>c(OH)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是       ,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)       
(2)若四种离子的关系符合③,则溶质为       ;若四种离子的关系符合④,则溶质为       
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图像正确的是(填选项)       

(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)       c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)       c(OH)。
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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(  )
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl)=c(NH4+)>c(OH)=c(H)
D.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

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