有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜

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有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A^＋和B^＋及一价阴离子X^－和Y^－组成的盐
溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（）

A．BX

B．AX

C．AY

D．BY

答案

解析

AY溶液的pH＞7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH＜7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。

举一反三

25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中测得c(Na^＋)＞c(A^－)，则下列描述中不正确的是（）
A．该溶液的pH＜7
B．HA的酸性很弱，A^－水解程度较大
C．c(A^－)＋c(HA)＝0.02 mol·L^－1
D．n(A^－)＋n(OH^－)＝0.01 mol＋n(H^＋)

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H₂SO₃是二元弱酸，NaHSO₃溶液呈酸性。在0.1 mol·L^－1 NaHSO₃溶液中，下列关系正确的是（）

A．c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)

B．c(Na^＋)＝c(HSO₃^-)＋2c(SO₃^2-)＋c(H₂SO₃)

C．c(Na^＋)＝c(HSO₃^-)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HSO₃^-)＋c(OH^－)＋c(SO₃^2-)

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常温下，如果取0.1 mol·L^{－1 HA}溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：                       。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH^－)       (填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH^－)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na^＋)－c(A^－)＝       mol·L^－1，c(OH^－)－c(HA)＝       mol·L^－1。
(4)已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃     B．NH₄A      C．(NH₄)₂SO₄     D．NH₄Cl
按pH由大到小的顺序排列是       (填序号)。

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已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
②c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)
③c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
④c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是       ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)       。
(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为       ；若四种离子的关系符合④，则溶质为       。
(3)将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是(填选项)       。

(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H^＋)和碱中c(OH^－)的关系为c(H^＋) c(OH^－)。

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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8．3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)

C．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)>c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0．1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

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