酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列有关叙述正确的是 (

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酸式盐NaHY的水溶液中，HY^－的电离程度小于HY^－的水解程度。下列有关叙述正确的是 (　　)

A．HY^－水解方程式为：HY^－＋ H₂O

H₃O^＋＋ Y²^－

B．在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na^＋) >c(Y²^－) >c(HY^－) >c(OH^－) >c(H^＋)

C．H₂Y的电离方程式为：H₂Y＋H₂O

HY^－＋H₃O^＋

D．在该盐的溶液中：c(Na^＋) >c(HY^－) >c(Y²^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

答案

解析

HY^－水解是与水电离出的H^＋结合生成H₂Y，A项错误。HY^－的电离程度小于HY^－的水解程度说明该酸式盐溶液显碱性，c(HY)^－≫c(Y²^－)，B项错误。因为HY^－水解说明H₂Y为弱酸，H₂Y电离是可逆的，C项正确。该盐溶液中，c(Y²^－)最小，D项错误。

举一反三

下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是(　　)

A．NH₄⁺＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋

B．Fe³^＋＋3H₂O

Fe(OH)₃↓＋3H^＋

C．S²^－＋2H₂O

H₂S＋2OH^－

D．Br^－＋H₂O

HBr＋OH^－

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常温下，将a L 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是(　　)

A．a<b时，c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．a>b时，c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．a＝b时，c(CH₃COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)

D．无论a、b有何关系，均有c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

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为了使FeCl₃溶液中

增大，可加入的物质是(　　)

A．适量的HCl气体	B．适量的硫酸氢钠
C．适量的NaOH固体	D．适量的NaHCO₃溶液

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25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中不正确的是(　　)

A．溶液中的c(OH^－)＝1×10^－10 mol·L^－1

B．溶液中的c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．溶液中的c(H^＋)＋c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

D．溶液中的c(NH₃·H₂O)＝c(NH₄⁺)

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在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。

图中①②③可能是(　　)

A．NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、CH₃COONa

B．(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、C₆H₅ONa

C．(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、Na₂CO₃

D．(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、CH₃COONa

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