25℃时,某浓度的氯化铵溶液的pH=4,下列叙述中不正确的是( )A.溶液中的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1B.溶液中的c(Cl-)>c(
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25℃时,某浓度的氯化铵溶液的pH=4,下列叙述中不正确的是( )A.溶液中的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1 | B.溶液中的c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | C.溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) | D.溶液中的c(NH3·H2O)=c(NH4+) |
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答案
D |
解析
氯化铵溶液的pH=4,c(H+)=10-4 mol·L-1,则c(OH-)=KW/c(H+)=10-10 mol·L-1,A项正确;氯化铵溶液中由于NH4+水解显酸性,离子浓度大小为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),B项正确;根据电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C项正确;NH4+水解程度小,c(NH4+)>c(NH3·H2O),D项错误。 |
举一反三
在温度相同、浓度相同的条件下,下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。
图中①②③可能是( )A.NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa | B.(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa | C.(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3 | D.(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) | B.0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) | D.25℃时,pH=8的CH3COONa稀溶液中:c(CH3COOH)=9.9×10-7 mol/L |
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已知在室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题: (1)两溶液中c(H+)·c(OH-)=________。 (2)各取5 mL上述溶液,分别加水稀释至50 mL,pH较大的是________溶液。 (3)各取5 mL上述溶液,分别加热到90℃,pH较小的是________溶液。 (4)两溶液中由水电离出的c(H+)分别为:H2SO4溶液________;NH4Cl溶液________。 (5)取5 mL NH4Cl溶液,加水稀释至50 mL,c(H+)________10-6 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”),c(NH4+)/c(H+)________(填“增大”、“减小”或“不变”) |
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。 (2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。 (3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中CH3COO-和Na+浓度相等,则混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),醋酸体积________氢氧化钠溶液体积(填“大于”、“等于”或“小于”)。 |
常温下向四份0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体(忽略溶液体积及温度变化),则溶液中c(Ac-)/c(Na+)变化正确的是A.增大、增大、不变、减小 | B.增大、减小、增大、减小 | C.减小、增大、增大、减小 | D.增大、减小、不变、减小 |
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