(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+)________c(CH3C
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(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。 (2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。 (3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中CH3COO-和Na+浓度相等,则混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),醋酸体积________氢氧化钠溶液体积(填“大于”、“等于”或“小于”)。 |
答案
(1)碱性 > (2)酸性 < (3)中性 大于 |
解析
(1)CH3COOH与NaOH恰好完全反应,溶液呈碱性,c(Na+)>c(CH3COO-)。 (2)pH=3的醋酸的物质的量浓度大于1.0×10-3mol/L,故混合后CH3COOH剩余,溶液呈酸性,c(Na+)<c(CH3COO-)。 (3)由电荷守恒可知,当c(CH3COO-)=c(Na+)时溶液呈中性,CH3COOH略过量,故醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积。 |
举一反三
常温下向四份0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体(忽略溶液体积及温度变化),则溶液中c(Ac-)/c(Na+)变化正确的是A.增大、增大、不变、减小 | B.增大、减小、增大、减小 | C.减小、增大、增大、减小 | D.增大、减小、不变、减小 |
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常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图, 根据图示判断,下列说法正确的是
A.H2A在水中的电离方程式是:H2A H+ + HA-;HA— H+ + A2- B.当V(NaOH)=20mL时,则有:c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-) C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水小 D.当V(NaOH)=30mL时,则有:2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-) |
下列叙述正确的是( )A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 | B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) | C.常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH4+)>c(C1-) | D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
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下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) D.pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液:c(NH4Cl)<c[(NH4)2Fe (SO4)2]< c[(NH4)2SO4] |
下列溶液中,粒子浓度关系正确的是A.0.1mol/L的Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) | B.醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液:c(Na+)> c(Cl-) >c(CH3COOH) | C.等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | D.pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) |
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